下列說法正確的是（　�。�
Ａ.有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化
B. 化學(xué)反應(yīng)過程中，某離子被沉淀完全時，該離子在溶液中的濃度即為0
C．形成化學(xué)鍵吸收能量，破壞化學(xué)鍵釋放能量
D．若化學(xué)平衡向正方向移動，則正反應(yīng)速率一定增大

已知兩個熱化學(xué)方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)   △H = －393.5kJ/mol
　　　    2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)   △H = －483.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol炭粉和H₂組成懸浮氣，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是

A．1：1

B．1：2

C．2：3

D．3：2

（8分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。
（2）已知H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^-1，則16 g液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)="2" NO₂(g)   △H="+67.7" kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O (g) △H="-534" kJ·mol^-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________                ____。

據(jù)報道，1995年化學(xué)家合成了一種分子式為C₂₀₀H₂₀₀的含多個碳碳叁鍵（－C≡C－）的鏈狀烴，其分子中含碳碳叁鍵最多可以是（   ）

A．49個

B．50個

C．51個

D．100個

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（   ）

A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol

B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X， 上述反應(yīng)的△H增大

D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2，

則△H₁<△H₂

（4分）2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g）　△H =" a" kJ?mol^－1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO₃（g）放熱99kJ。請回答：

⑴圖中A點表示_______________________，a=__________。
⑵Ea的大小對該反應(yīng)的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。

關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是

A．反應(yīng)前后，熵不變

B．反應(yīng)前后，分子總數(shù)不變

C．反應(yīng)前后，生成物總能量與反應(yīng)物的總能量不變

D．反應(yīng)前后，氧元素化合價不變

下列說法不正確的是

A．對電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B．吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂所吸收的熱量大于生成物中化學(xué)鍵形成所放出的熱量

C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

D．植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

下列對化學(xué)反應(yīng)的認識，不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

B．化學(xué)反應(yīng)涉及化學(xué)鍵的斷裂和生成，而且還伴隨著能量的變化

C．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)

D．若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

充分燃燒7g乙烯（C₂H₄）氣體生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O，放出b kJ的熱量，則相同條件下乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A．C2H4(g)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋2H2O(l)△H = －2b kJ·mol-1

B．C2H4(g)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋2H2O(l)△H = ＋2b kJ·mol-1

C．C2H4(g)＋O2(g) =CO2(g)＋H2O(l)△H = ＋b kJ·mol-1

D．C2H4(g)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋2H2O(l)△H = －4b kJ·mol-1