（6分）（1）已知拆開1molH－H鍵，lmolN－H鍵，1mol 鍵分別需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為________________________________。
（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的�！崩�用蓋斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知：

則白磷的穩(wěn)定性比紅磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________
__________________________________________________________________________。

下列說(shuō)法正確的是　　　

A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)	B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化	D．凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱

（16分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：?

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________________________。
（2）25℃，101kPa時(shí)，1mol稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液完全反應(yīng)生成液態(tài)水放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________________（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_________（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由___________________          _________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___________________________；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________   ______。（均填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（   ）

A．NaCl和MgBr2	B．H2O和NH3
C．CaF2和CsCl	D．CCl4和Na2O

高溫下，超氧化鉀晶體(KO₂)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為
超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。
則有關(guān)下列說(shuō)法正確的是：　　　　　　　　　　

A．KO2中只存在離子鍵

B．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)O2-

C．晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2－有6個(gè)

D．晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結(jié)合

（5分）選擇以下物質(zhì)填寫下列空白：

A．CO2

B．NH4Cl

C．KOH

D．Na2O2 E．MgCl2 F．NH3 G．H2O2

⑴．含非極性共價(jià)鍵的離子化合物：___________________；
⑵．既有極性鍵也有非極性鍵的化合物：___________________；
⑶．晶體中存在氫鍵的是：___________________；
⑷．既含離子鍵也含極性鍵，同時(shí)還存在配位鍵的是：___________________；
⑸．晶體中，只含一種微粒間作用力的是：___________________。

（10分）某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol）

共價(jià)鍵	H－H	Cl－Cl	Br－Br	H－Cl	H－I	I－I	N≡N	H－O	H－N
鍵能	436	247	193	431	299	151	946	463	391

（1）把1molCl₂分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要　　　（填“吸收”或“放出”）　　　kJ能量。
（2）由表中所列化學(xué)鍵所形成的分子中，最穩(wěn)定的是　　　　　，最不穩(wěn)定的是　　　　。
（3）由鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算可以算出反應(yīng)3H₂(g)＋N₂(g)＝2NH₃(g)的反應(yīng)熱△H=__________。

（13分）“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___ C+ ___ KMnO₄+   H₂SO₄ ＝ ____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+      
(2)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下二組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂)表示的反應(yīng)速率為         （保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）。
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=_________，該反應(yīng)為     （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
(3)已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
                                         。   
⑷某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：               。
②該電池工作時(shí)，溶液中的OH^－向______極移動(dòng)。

   (12分）甲醇作為新型汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可由CO和H₂合成。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
該反應(yīng)的原料CO和H₂本身可作為燃料，它們的熱化學(xué)方程式為：

某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)③中的ΔH₃=________kJ/mol
(2) CH₃OH燃燒生成CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式為
,該反應(yīng)的焓變=________kJ/mol (用含a、b的式子表示)；
(3) 若降低溫度，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K值將________ (填“增大”、“減小”或“不變”)；
(4) 甲醇一空氣電池是一種髙效、低污染質(zhì)子交換腆燃料電池，電池總反應(yīng)為。甲醉在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子。右圖為該電池的示意圖，則電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。

已知X為堿金屬元素，Y為ⅦA族元素，則X與Y形成的化合物中相鄰原子間存在的相互作用是（   ）

A．離子鍵	B．極性共價(jià)鍵
C．非極性共價(jià)鍵	D．范德華力