現(xiàn)有如下各種說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力④根據(jù)電離方程式HCl==H^＋＋Cl^－，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H₂分子和Cl₂分子的反應(yīng)過程是H₂、Cl₂分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價(jià)鍵的過程。上述各種說法正確的是  (　　)

A．①②⑤

B．①⑤

C．⑤

D．③④

（8分）（1）核素：人們把具有一定數(shù)目      和一定數(shù)目       的一種原子稱為核素。
同位素：       相同而        不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
（8分）（2）已知化學(xué)能與其他形式的能量能夠相互轉(zhuǎn)化：
二次電池充電是將        轉(zhuǎn)化為          ；
植物光合作用是將        轉(zhuǎn)化為         。
(6分)（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：
N₂              H₂O               CaCl₂           

（4分）（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：  HClO          
(2) 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：MgCl₂                                 

（5分）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：

物質(zhì)	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是      。
A．H₂          B．Cl₂           C．Br₂       D．I₂
（2）X₂+H₂2HX (X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？        
（3）相同條件下，X₂ (X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是       。
（4）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能回答問題（3）嗎？       （回答“能”或“不能”）。你的依據(jù)是                                                                       。

構(gòu)成下列四種物質(zhì)的微粒間，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（ ）

A．KOH

B．K2S

C．MgCl2

D．SO3

下列說法正確的是

A．原子最外層只有兩個(gè)電子的元素都在第ⅡA族

B．人們通常在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

D．水溶液能導(dǎo)電的化合物都是離子化合物

下列有關(guān)說法正確的是(     )
A 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)
B 離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高
C 非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D 含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子

下列說法正確的是（   ）

A．干冰升華和液氯氣化時(shí)要破壞不同的微粒間作用力

B．CO2和SiO2具有相同的化學(xué)鍵類型和晶體類型

C．水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小，這一事實(shí)與水中存在氫鍵有關(guān)

D．鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是（    ）

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．金屬鋰、鈉、鉀的熔點(diǎn)依次降低

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

下列敘述正確的是（    ）

A．P4和NO2都是共價(jià)化合物

B．H2S的電子式是

C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子

D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：，是對(duì)稱的平面結(jié)構(gòu)