能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實(shí)是
①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色    ②苯環(huán)中碳碳鍵均相同 
③鄰二甲苯只有一種             ④苯的對(duì)位二元取代物只有一種 
⑤苯的鄰位二氯代物只有一種     ⑥在一定條件下苯與H₂發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己

A．①②③④⑤	B．①②③⑤
C．②③④⑤⑥	D．①②④⑥

下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（   ）

A．N2

B．H2O

C．NaOH

D．CH4

下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是

A．晶體硅

B．食鹽

C．干冰

D．金屬鉀

在x mol石英晶體中，含有Si-O鍵數(shù)是  (    )

A．x mol

B．2x mol

C．3 x mol

D．4x mol

下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中，不正確的是（　�。�

A．某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)

B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子

C．完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵

D．配位鍵也具有方向性、飽和性

實(shí)驗(yàn)測(cè)得 BeCl₂為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°則BeCl₂屬于

A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子	B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子	D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

我國科學(xué)家盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素(H₂NCONH₂)和H₂O₂形成加合物H₂NCONH₂·H₂O₂，不但使H₂O₂穩(wěn)定下來，而且結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，得到了可供做衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體，經(jīng)測(cè)定H₂O₂結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)合以上信息，有關(guān)過氧化氫的說法不正確的是

A．H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的

B．H2O2是極性分子

C．H2O2既有氧化性又有還原性

D．H2NCONH2·H2O2屬于離子化合物

（11分）(1)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知： CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)    △H＝+206.2kJ·mol^－1
CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)       △H＝+247.4 kJ·mol^－1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為______________________________;
(2)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行（1）反應(yīng)，達(dá)到平衡后（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“增大”、“減小”或“不變”）：
①擴(kuò)大容器體積，平衡___________，c(H₂)____________(與原平衡相比);
②升高溫度，正反應(yīng)速率________ ，逆反應(yīng)速率___________;
體系的壓強(qiáng)__________，平衡___________，平衡常數(shù)_____________;
③加入催化劑，H₂的物質(zhì)的量___________________。

下列說法中正確的是

A．乙烯中C＝C的鍵能是乙烷中C－C的鍵能的2倍

B．氮?dú)夥肿又泻��?個(gè)s鍵和2個(gè)p鍵

C．N－O鍵的極性比C－O鍵的極性大

D．NH4＋中4個(gè)N－H鍵的鍵能不相同

（7分）分別取40mL的0.50 mol/L鹽酸與40mL的0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題。
(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol 水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________________。
(2)如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個(gè)小孔不能開得過大，其原因是_____________________________________________；

(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))________。

A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度

B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量

C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度
F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	氫氧化鈉	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

 
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________；