在20世紀(jì)90年代末期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C₆₀存在。
 
后來人們又相繼得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)碳元素單質(zhì)的說法錯誤的是（    ）

A．金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定要比C60高

B．熔點(diǎn)比較：C60<C70<C90

C．球碳分子、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子都是分子晶體，都是碳的同素異形體

D．金剛石、石墨晶體屬原子晶體；C60、C70、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子均屬分子晶體。兩類不是同素異形體

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K₄[Fe（CN）₆] ）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg^－1。黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。
回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式        。K₄[Fe（CN）₆]  中Fe²⁺與CN^－兩種離子之間的作用力是        。
（2）CN^－中碳原子的雜化方式為    ；1molCN^－中含有π鍵的數(shù)目為     。
（3）金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為       。

（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN^－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應(yīng)化學(xué)方程式為        。

下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（   ）

A．Cl2

B．NH4Cl

C．HCl

D．NaOH

在一定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是：
①焦炭�、诩儔A　③碳酸鈣�、軞浞�酸�、菹跛帷、逇溲趸�鈉　⑦硝酸鈣

A．③⑤⑦

B．⑤⑦

C．③⑤

D．⑤

下列說法中正確的是

A．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

B．CO2、NH3、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．具有共價鍵的晶體叫做原子晶體，一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度

D．H—F的鍵能為568 kJ/mol，H—Cl的鍵能為431.8 kJ/mol，這可以說明HF分子比HCl分子穩(wěn)定

下列說法正確的是（ ）

A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

D．金屬晶體的熔點(diǎn)普遍都很高

（8分）有下列八種晶體：　

A．（水晶）SiO2

B．冰醋酸

C．氧化鎂

D．白磷　　E．固體氬

F．氫氧化鈉　　    G．鋁　　    H．金剛石
　　用序號回答下列問題：
(1) 屬于原子晶體的化合物是_________；晶體中含有氫鍵的是________。
(2) 由極性分子構(gòu)成的晶體是_________；由正四面體形分子構(gòu)成的晶體是＿＿＿＿；　
　   含有共價鍵的離子晶體是________�！�
(3) 在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是___________；晶體中只含有范德華
　　　力一種作用的是___________；受熱熔化需克服共價鍵的化合物是___________。

下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是       
①酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄     ②堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃
③穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃           ④還原性：F^->Cl^->Br^-

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．都正確

下表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	單質(zhì)B
熔點(diǎn)（℃）	801	714	190	—70	2300
沸點(diǎn)（℃）	1413	1412	180	57．57	2500

下列說法錯誤的是（  ）
A．SiCl₄分是子晶體                     B．單質(zhì)B可能是原子晶體
C．AlCl₃在加熱時能升華                 D．NaCl比MgCl₂更容易熔化

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：
（1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式              ；
（2）B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是                （用元素符號表示）；
（3）下列有關(guān)上述元素的說法，正確的是           （填序號）；
①CA₃沸點(diǎn)高于BA₄，主要是因?yàn)榍罢呦鄬Ψ肿淤|(zhì)量較大
②Ni(BD)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)₄屬于離子晶體
③C的氫化物的中心原子采取sp²雜化
④F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì)，是因?yàn)?i>F單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G
（4）CA₃分子的空間構(gòu)型為           ，1 mol B₂A₄分子中含有         molσ鍵；
（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是                                           。
說明：O攝氏度=273K