下列說法正確的是

A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱

D．氧氣中氧元素的化合價為0，所以氧分子中沒有化學(xué)鍵

（1）中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)
①除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為                      ；
②在生成物中，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______， A的晶體類型為____________。
③已知CN^－與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________________。
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為__________，Q^2＋的未成對電子數(shù)是____________。
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋＋xR—H―→R_x[CrCl_n(H₂O)_6－n]＋xH^＋
交換出來的H^＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。
將含0.0015 mol [CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H^＋需濃度為0.1200 mol·L^－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學(xué)式為                                               。

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。
（1）水分子中氧原子核外電子排布圖為______________________________；
（2）寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒______________________（填2種）；
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H^＋，形成水合氫離子（H₃O⁺）。下列對上述過程的描述不合理的是___________；

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變	B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變	D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）在冰晶體中，以一個水分子為中心，畫出水分子間最基本的連接方式(水分子用結(jié)構(gòu)式表示)；
（5）下列是鉀、碘、金剛石、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_____，D晶體的空間利用率為      。

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子的價電子層的p軌道中只有1個電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素的原子的p能級上都有1個未成對電子，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素。
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A _____、 B_____、C______；
（2）上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，（填寫化學(xué)式）堿性最強(qiáng)的是_________；（填寫電子式）
（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元素是__________；
（4）在AD₃分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是     雜化，分子空間構(gòu)型為             ；
（5）將B 的單質(zhì)投入E的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，發(fā)生反應(yīng)生成物中有此離子［B(OH)₄］^–離子方程式是___________________________________。
（6）石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為              。

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A^＋比
B^－少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為序40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2∶1。請回答下列問題。
(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順為下列的________(填序號)。
①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R  ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)
③B單質(zhì)>R>A單質(zhì)  ④A單質(zhì)>R>B單質(zhì)
(2)CB₃分子的空間構(gòu)型是________，其固體時的晶體類型為______________。
(3)寫出D原子的核外電子排布式：________________________，C的氫化物比D的氫化物在水中的溶解度大得多的原因是__________________________________________。
(4)B元素和D元素的電負(fù)性大小關(guān)系為____________。
(5)A與B形成的離子化合物的晶胞中，每個A^＋周圍與它距離相等且最近的B^－有______個，這些B^－圍成的空間幾何構(gòu)型為____________。

1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念.電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，若 x 越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x 值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

⑴通過分析 x 值變化規(guī)律，確定N、Mg的 x 值范圍：
       ＜x (N)＜      ，         ＜x (Mg)＜       .
⑵某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含S－N鍵，其共用電子對偏向                  （寫原子名稱）.
⑶經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值△x＞1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)△ x＜1.7時，一般為共價鍵.試推斷AlBr₃中化學(xué)鍵類型是                .
⑷預(yù)測周期表中，x 值最小的元素位于      周期       族.（放射性元素除外）

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是          （填編號）。
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為     ；
（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是          （用元素符號表示）。
（4）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物中σ鍵有     個，π鍵有     個。
（5）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為      ；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)形為          ，屬于       分子（填“極性”或“非極性”）。
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 。
（7）1183 K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。
       
在1183 K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為______個，在1183 K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為________。

雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O₃)生成。下列說法正確的是

A．O2和­O3互為同位素	B．O2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變化
C．相同物質(zhì)的量的O2和­O3的體積相同	D．相同質(zhì)量的O2和­O3含有相同的分子數(shù)

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

1）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為      ，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為       。
2）化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是       。
3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是       。
4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是       ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

已知：①紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物——PCl₃和PCl₅，氮與氫也可形成兩種化合物——NH₃和NH₅。
②PCl₅分子中，P原子的1個3s軌道、3個3p軌道和1個3d軌道發(fā)生雜化形成5個sp³d雜化軌道，PCl₅分子呈三角雙錐形()。
(1)NH₃、PCl₃和PCl₅分子中，所有原子的最外層電子數(shù)都是8個的是________(填分子式)，該分子空間構(gòu)型是______________。
(2)有同學(xué)認(rèn)為，NH₅與PCl₅類似，N原子的1個2s軌道、3個2p軌道和1個2d軌道可能發(fā)生sp³d雜化。請你對該同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評價__________________________
(3)經(jīng)測定，NH₅中存在離子鍵，N原子最外層電子數(shù)是8，所有氫原子的最外層電子數(shù)都是2，則NH₅的電子式是________。
（4）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被——NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH₃分子空間構(gòu)型為       ,N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是　　　　。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N₂O₄（l）＋2N₂H₄（l）===3N₂（g）＋4H₂O（g）;△H＝－1 038.7 kJ·mol^－1
若該反應(yīng)中有4 mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有　　　mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO_4，N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在　　　　（填標(biāo)號）。
a.離子鍵　　　　　　　  b.共價鍵
c.配位鍵               d.范德華力