Ⅰ.CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
已知：①CuCl可以由CuCl₂用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：
2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O2CuCl↓＋4H^＋＋SO₄^2-
2CuCl₂＋SnCl₂=2CuCl↓＋SnCl₄
②CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配離子：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_(kāi)___________；H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________________________________________________________。
(2)SO₂分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______；與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是_________________________________。
(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有________(填字母)。
a．配位鍵 　b．極性鍵 　c．離子鍵 　d．非極性鍵
Ⅱ.固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無(wú)液體產(chǎn)生，俗稱“干冰”，根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu)回答：
(5)干冰中一個(gè)分子周圍有________個(gè)緊鄰分子。
(6)堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有________(從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的)，其空間利用率為_(kāi)_______。

元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素,Fe、Cu是應(yīng)用非常廣泛的金屬。
(1)Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為　                。 
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子,該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為　　   
(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)　        
(4)在測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值,其主要原因是                                        
(5)C、N兩元素形成的化合物C₃N₄形成的原子晶體,結(jié)構(gòu)類似金剛石,甚至硬度超過(guò)金剛石,其原因是                           　
(6)如圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶胞中含有碳原子的個(gè)數(shù)為　　　  　

Ⅰ.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。
(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子(外圍電子)排布式為　               。 
(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)₄,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式　　　　、　　　　。 
(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。
如①CH₂CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp²雜化的分子有       (填物質(zhì)序號(hào)),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為　　　　形。 
(4)Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO　　　　FeO(填“<”或“>”)。 
(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　。 
(6)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni²⁺:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如右下圖所示。該結(jié)構(gòu)中,除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵。

Ⅰ.鉻位于第四周期ⅥB族，主要化合價(jià)+2，+3 ，+6，單質(zhì)硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料。
（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布圖___________，CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是________(填“極性”或“非極性”)分子。
（2）CrCl₃·6H₂O實(shí)際上是配合物，配位數(shù)為6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應(yīng)時(shí)，1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體中陽(yáng)離子的化學(xué)式____________。
Ⅱ.砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

（3）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式    為           。  
（4）AsH₃空間構(gòu)型為                     。
已知(CH₃)₃Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是_______。
（5）砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為a cm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為b g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)值為N_A，則砷化鎵晶體密度的表達(dá)式_________ g/cm³。

已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C原子核外成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多1個(gè)，其氫化物常用作致冷劑，D原子未成對(duì)電子與周期數(shù)相同，在E元素所在周期中的基態(tài)該原子的第一電離能最��；F原子價(jià)電子ns^n－lnp^n+l；G單質(zhì)是硬度最大的金屬。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為                       。
（2）B、C、D三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角由小到大的順序?yàn)開(kāi)___      （填元素符號(hào)），常溫下硬度最大的B單質(zhì)、E₂F、H₂D及H₂F的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開(kāi)___   （填化學(xué)式）
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D          氟元素（填“>”、“=”或“<”），  下列表述中能證明這一事實(shí)的是             （填選項(xiàng)序號(hào)）-
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
（4）離子化合物CA₅的晶體中含有多種化學(xué)鍵：但一定不含有的化學(xué)鍵是         （填選項(xiàng)序號(hào)）。
A．極性鍵      B．非極性鍵      C．配位鍵      D．金屬鍵
（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為_(kāi)___    ；1molB₂A₄分子中含鍵        mol。
（6）如圖是E的氯化物的晶胞示意圖，最近兩個(gè)E離子之間距離為a cm，則該晶體密度為          （已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．

 

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
④Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，化合物M的空間構(gòu)型為             ，其中心原子采取       雜化；Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為              。
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                      。
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為         （寫分子式）。
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY^-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X₂、RY₂等物
質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                                  。
（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為                    ；已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g.cm^-3，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶  體中氧原子與鋇原子的最近距離為          cm。（只要求列算式， 不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                     。
（3）NH₃的沸點(diǎn)比PH₃高，原因是           ；PO₄^3－離子的立體構(gòu)型為              。
（4）AsH₃是無(wú)色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH₃中As原子的雜化軌道類型為          。
（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H₃AsO₄比H₃AsO₃酸性強(qiáng)的原因                           。
（6）磷的一種單質(zhì)白磷（P₄)屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。已知最近兩個(gè)白磷分子間的距離為 a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶體的密度為 　　　   g/cm³(只要求列算式，不必計(jì)算）。

(1)下列化合物中熔點(diǎn)最高的是        。
A．NaCl   B．KBr   C．NaF   D．KI
(2)基態(tài)鉻(Cr)原子的外圍電子排布式是                          ,這樣排布使整個(gè)體系能量最低,原因是                      。
(3)氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質(zhì)相關(guān)的氫鍵可表示為： ④ 。
下列各項(xiàng)中與氫鍵有關(guān)的是             。
a．甘油與水互溶           b．HBr的沸點(diǎn)高于HCl  c ．鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛
d．水分子比硫化氫分子穩(wěn)定   e．碘在乙醇中的溶解度較大，但不能用乙醇從碘水中萃取碘
(4)下列物質(zhì)的晶體中含有陽(yáng)離子的是        ，分子中存在π鍵的是      ,既含極性鍵又含非極性鍵的是           。
A．K   B．H₂O₂  C．CH₃NH₂   D．HCOONa   E．F₂C＝CF₂   F．CO₂   G．C₂HCl₂Br
(5)下列各項(xiàng)的比較中正確的是          。
A．第一電離能：Mg＞Al   B．電負(fù)性:P＞Ge   C．穩(wěn)定性:AsH₃＞H₂S  D．金屬性:₂₀X＜₃₀Y

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?          。
（2）甲醛(H₂C=O)分子碳原子的雜化方式為            用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷甲醛中H—C—H的鍵角      120^o(填“>”“<”或“=”)。
（3）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，KCl、MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似(圖a所示)。KCl、CaO、MgO三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是      。
（4）設(shè)MgO晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則MgO的密度是   g·cm^-3(只要求列算式。阿伏加德羅常數(shù)為N_A)。
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖b所示，其分子內(nèi)不含有      (填字母)。

A．離子鍵

B．共價(jià)鍵

C．金屬鍵

D．配位鍵 E．氫鍵 F．鍵

化學(xué)中的某些元素是與生命活動(dòng)密不可分的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)NH₄NO₃是一種重要的化學(xué)肥料，其中N原子的雜化方式分別是________，NO₃^—的空間構(gòu)型為_(kāi)___________。
(2)A、B、C三元素的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)�子的最外層電子排布均�?s¹。
①B元素基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)__________________________________________。
②A元素單質(zhì)的晶體堆積模型為_(kāi)_______(填字母)，其空間利用率為_(kāi)_________。

③氫元素與C元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如下圖。則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________(小白球表示H，小黑球表示C)。

(3)已知氮化硼(BN)的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則B—N—B之間的夾角是________，氮化硼的密度為3.52 g·cm^－3，則B—N鍵的鍵長(zhǎng)是________pm(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A)。