鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。
（1）鹵族元素位于周期表的_______區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)₂形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

 
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H₅IO₆（）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H₅IO₆_____HIO₄。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I^-+I₂=I₃^-。與KI₃類似的，還有CsICl₂等_­。已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。
A．CsICl₂=CsCl+ICl        B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（6）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個(gè)ClO₂^-的等電子體__________。
（7）已知CaF₂晶體（見圖）的密度為ρ g·cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，最近相鄰的兩個(gè)Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解
（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為______________
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)₂形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是_______
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

 
（4）已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H₅IO₆（）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H₅IO₆_____HIO₄ （填“＞”、 “＜”或“＝”）
（5）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出CN^-的等電子體的分子式__________（寫出1個(gè)）
（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形  成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶體（見圖）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)_x等。
① 基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為             。
② 尿素(H₂NCONH₂)分子中C、N原子的雜化方式分別是          、          ；
③ 配合物Fe(CO)_x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=        。 Fe(CO)_x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)_x晶體屬于           （填晶體類型）

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為           。已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長(zhǎng)a=         cm。 (用含ρ、N_A的計(jì)算式表示)
（3）下列說法正確的是           _。
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si       
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F 
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO₂與CO₂的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大　
E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（4）圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

① 圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是           。
② 單質(zhì)a、b、f 對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子中含          個(gè)σ鍵，          個(gè)π鍵。
③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：            。

一定條件下， Ni²⁺與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A。

（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)層電子排布式為               。
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>           。
丁二酮肟分子中C原子軌道的雜化類型是                 。
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為     。
（4）Ni(CO)₄是一種無色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃。Ni(CO)₄的晶體類型是         。請(qǐng)寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式             。

氯化硼(BN)晶體是一種新型無機(jī)合成材料。用硼砂(Na₂B₄O₇)和尿素反應(yīng)可以得到氮化硼：Na₂B₄O₇+ 2CO(NH₂)₂＝4BN+Na₂O +4H₂O+2CO₂↑，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）組成反應(yīng)物的所有元素中，第一電離能最大的是___________________。
（2）尿素分子()中鍵與鍵數(shù)目之比為__________；尿素分子中處于同一平面的原子最多有_______個(gè)。
（3）尿素分子一定條件下形成六角形“超分子”（結(jié)構(gòu)如圖）�！俺�分子”中尿素分子間主要通過什么作用力結(jié)合。答：________________(填1種)。

（4）圖示“超分子”的縱軸方向有一“通道”。直鏈烷烴分子剛好能進(jìn)人通道，并形成“超分子”的包臺(tái)物；支鏈烷烴因含有測(cè)鏈，空間體積較大而無法進(jìn)入“通道”。利用這一性質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)直鏈烷烴和支鏈烷烴的分離。
①直鏈烷烴分子能進(jìn)人通道時(shí)，通過什么作用力與“超分子”結(jié)合，從而形成 “超分子”包合物?答：___________________。
②下列物質(zhì)可以通過尿素“超分子”進(jìn)行分離的是____________。
A．乙烷和丁烷    B．丁烷和異丁烷    C．異戊烷和新戊烷    D氯化鈉和氯化鉀
（5）BN晶體有a、B兩種類型，且a—BN結(jié)構(gòu)與石墨相似、B—BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似。
①a一BN晶體中N原子雜化方式是____________________；
②B—BN晶體中，每個(gè)硼原予形成________個(gè)共價(jià)鍵。這些共價(jià)鍵中，有________個(gè)為配位鍵。

I.S₄N₄的結(jié)構(gòu)如圖:

（1）S₄N₄的晶體類型是___。
（2）用干燥的氨作用于S₂Cl₂的CCl₄,溶液中可制S₄N₄，化學(xué)反應(yīng)方程為:6S₂Cl₂＋16NH₃＝S₄N₄＋S₈＋12NH₄Cl
①上述反應(yīng)過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是___；
a離子鍵；b極性鍵；c非極性鍵；d金屬鍵；e配位鍵；f范德華力
②S₂Cl₂中，S原子軌道的雜化類型是___。
II.二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖：

（3）基態(tài)Cu²⁺的外圍電子排布式為_             _。
（4）二甘氨酸合銅( II)中，第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是             _。
（5）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的二鍵數(shù)目是            _            。
（6）二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是  ____ (填寫編號(hào))。

我國化學(xué)家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果，該研究項(xiàng)目榮獲2013年度“國家自然科學(xué)獎(jiǎng)”一等獎(jiǎng)。
（1）基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式為_________________。
（2）氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是__________(用相應(yīng)的元素符號(hào)填空)。
（3）Fe(SCN)₃溶液中加人NH₄F，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(SCN)₃+6NH₄F=(NH₄)₃FeF₆+3NH₄SCN。
①(NH₄)₃FeF₆存在的微粒間作用力除共價(jià)鍵外還有_________(選填序號(hào)，下同)。
a．配位鍵    b．氫鍵    c．金屬鍵    d．離子鍵
②已知SCN^一中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為_____________,該原子團(tuán)中鍵與個(gè)數(shù)的比值為___________________。
（4）FeCl₃晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF₃晶體熔點(diǎn)高于1000^oC，試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因：_______________________________。
（5）氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的。
①該族氫化物RH₃(NH₃、PH₃、AsH₃)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如右圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH₃)性質(zhì)可能有________。

a．穩(wěn)定性        b．沸點(diǎn)      c．R—H鍵能      d．分子間作用力
②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點(diǎn)的氮原子，據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化臺(tái)物的化學(xué)式為______。

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔。
（1）CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔的反應(yīng)方程式為________.
（2）比較第二周期元素C、N、O三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?______（用元素符號(hào)表示），用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋______。
（3）CaC中C₂^2－與O₂^2＋互為等電子體，O₂^2＋的電子式可表示為______；1molO₂^2＋中含有的π鍵數(shù)目為_______。
（4）CaC₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCI晶體的相似（如圖所示），但CaC₂晶體中含有的中啞鈴形C₂^2－的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC₂晶體中1個(gè)Ca^2＋周圍距離最近的C₂^2－數(shù)目為______。

（5）將乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂紅棕色沉淀。Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為 _______。
（6）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是______；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為______。

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E��；G的＋1價(jià)離子（G⁺）的各層電子全充滿。回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：B       ，G       。
（2）寫出F的價(jià)電子排布圖：       。
（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式：                  。
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)₄]^— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是                。
（5）在測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是                      。
（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個(gè)晶胞中含有       個(gè)E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為ag/cm³，則G與D最近的距離為    pm
（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn)；乙中○為G，●為D。）

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：
（1）鈦有和兩種原子，它們互稱為    ，鈦基態(tài)原子的電子排布式為                  ；
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式是          ；

（3）納米TiO₂是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO₂催化的一個(gè)實(shí)例如下：

化合物甲的分子中采取sp²雜化的碳原子個(gè)數(shù)為        ，化合物乙中采取sp³雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>          。
（4）現(xiàn)有含Ti³⁺的配合物，化學(xué)式為[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。配離子[TiCl(H₂O)₅] ²⁺   中含有的化學(xué)鍵類型是     ，該配合物的配體是      。