金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。
(1)寫(xiě)出Ti基態(tài)原子的電子排布                 。
(2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。則電負(fù)性C   B(選填“>”“<”)，第一電離能N>O，原因是           。
(3)月球巖石玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO₃)。FeTiO₃與80％的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO₄。SO₄^2-的空間構(gòu)型為     ，其中硫原子采用     雜化，氧原子的價(jià)電子排布圖為       ，任意寫(xiě)出一種SO₄^2-等電子體     。
(4)將TiOSO₄的稀溶液加熱水解后，經(jīng)進(jìn)一步反應(yīng)，可得到鈦的某種氧化物。該氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖如圖所示。

則該氧化物的化學(xué)式      (圖中鈦原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為_(kāi)___________；第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是_______________。
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分為0.069nm和0.078nm，則熔點(diǎn)NiO____________FeO(填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni²⁺的配位數(shù)為_(kāi)___________。
(3)肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄+2N₂H₄＝3N₂+4H₂O，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，形成的鍵有________mol。
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．該合金化學(xué)式為        ；

(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟Ni²⁺反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：

①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間共價(jià)鍵是σ鍵，碳氮之間共價(jià)鍵是        ，氮鎳之間形成化學(xué)鍵是     ；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在    ；
③該結(jié)構(gòu)中，碳原子雜化軌道有            

2012年賓夕法尼亞大學(xué)研究人員展示了一種硒化鎘納米晶體，它能被“印”或“涂”在柔軟塑料上，制成多種性能優(yōu)良的電子設(shè)備。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)O、S、Se的電負(fù)性最小的是       ，它們的氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是        (用化學(xué)式表示)。
(2)硒的低價(jià)含氧酸鹽—亞硒酸鈉(Na₂SeO₃)，能促進(jìn)細(xì)胞DNA的增殖活性，延緩細(xì)胞衰老，SeO₃^2-中的Se原子雜化方式是     ，空間構(gòu)型為       ；
(3)鎘(Cd)與鋅為同族相鄰元素，在周期表中Cd位于      區(qū)，Cd 的最外層電子排布圖是        。
(4)鋅單質(zhì)晶體是六方最密堆積，原子按  (填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆積而成，晶體中Zn原子的配位數(shù)為        ，鋅易與某些小分子物質(zhì)形成配合物，在[Zn(NH₃)₄]²⁺離子中提供孤電子對(duì)的原子是       (填元素符號(hào))。
(5)鎘和鋅都是電的良導(dǎo)體，非金屬晶體石墨也具有良好的導(dǎo)電性，下圖為石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖及提供的資料，12g石墨晶體中正六邊形的數(shù)目為      ，石墨的密度為     g·cm^-3。(阿伏加德羅常數(shù)為N_A)

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類(lèi)僅次于碳元素。
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?u>        ，氧元素與氟元素能形成OF₂分子，該分子的空間構(gòu)型為              。
(2)根據(jù)等電子原理，判斷NO₂⁺離子中，氮原子軌道的雜化類(lèi)型為         ，1molO₂²⁺所含鍵的數(shù)目為                    。
(3)氧元素與過(guò)渡元素可以形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物。如鉻可生成Cr₂O₃、CrO₃等，試寫(xiě)出Cr³⁺核外電子排式                 。
(4)鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為      。已知晶胞邊長(zhǎng)為540pm，則該氧化物的密度是       g·cm^－3。

天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，       (填元素名稱(chēng))元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有     種。
（2）H₂S和H₂Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)表。

化學(xué)式	鍵長(zhǎng)／nm	鍵角	沸點(diǎn)／℃
H2S	1.34	92.3o	一60.75
H2Se	1.47	91.0o	一41.50

 
①H₂Se的晶體類(lèi)型為      ，含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為      。
②H₂S的鍵角大于H₂Se的原因可能為         。
（3）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號(hào)	I5／kJ·mol-1	I6／kJ·mol-1	I7／kJ·mol-1	I8／kJ·mol-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

 
A是        (填元素符號(hào))，B的價(jià)電子排布式為                 。

下列圖像表達(dá)正確的是

A．等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)

B．氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化

C．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)

D．催化反應(yīng)與非催化反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系

2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國(guó)科學(xué)家，以表彰他們?cè)陂_(kāi)發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)�？梢杂昧孔踊瘜W(xué)計(jì)算小區(qū)間內(nèi)（如光合作用葉綠體光反應(yīng)時(shí)酶中、生物固氮時(shí)固氮酶中）的化學(xué)反應(yīng)。
（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N₂還原成NH₃以外，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說(shuō)法正確的有               （不定項(xiàng)選擇）。
a.C₂H₂、C₂H₄都是非極性分子
b.碳負(fù)離子CH₃^－呈三角錐形
c.NO⁺電子式為
d.NH₃沸點(diǎn)比N₂高，主要是因?yàn)榍罢呤菢O性分子
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價(jià)釩（V）固氮酶（結(jié)構(gòu)如下圖）。

①V²⁺基態(tài)時(shí)核外電子排布式為               。
②釩固氮酶釩的配位原子有                (寫(xiě)元素符號(hào))。
③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為               。

（3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)式如圖）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類(lèi)型有               ，1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為               。

鉀、鎂、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，屬于海水中的常量元素。
(1)鉀、鎂、氟、硼電負(fù)性從大到小的排列順序是                         。
(2)鎵與硼同主族，寫(xiě)出鎵元素原子的價(jià)電子排布式(即外圍電子排布式)：               。
(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推斷BF₃和NF₃的空間構(gòu)型分別為       、       。
(4)鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結(jié)構(gòu)為K^＋在立方晶胞的中心，Mg^2＋在晶胞的8個(gè)頂角，F(xiàn)^－處于晶胞的棱邊中心。由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學(xué)式為       ，每個(gè)K^＋與       個(gè)F^－配位。

我國(guó)已研制出一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)錳原子的基態(tài)價(jià)層電子排布式為       。
(2)S與O為同主族元素，其中電負(fù)性較大的是       ；H₂S分子中S原子雜化軌道類(lèi)型為       ；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：           。
(3)Ca在空氣中點(diǎn)燃生成CaO和少量Ca₂N₂。
①Ca₂N₂和水反應(yīng)可以生成NH₂—NH₂，NH₂—NH₂能否作配體？       (填“能”或“否”)。
②CaO晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個(gè)CaO晶胞中含有Ca^2＋數(shù)為       ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是       。

第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
(1)①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>           。
②下列敘述不正確的是       。(填字母)
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含???6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子，它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式       。
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是                                                               。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]^{4 －}中不存在       。
A．共價(jià)鍵　B．非極性鍵　C．配位鍵D．σ鍵　E．π鍵
寫(xiě)出一種與 CN^－互為等電子體的單質(zhì)的分子式       。
(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于       區(qū)。

(4)一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①確定該合金的化學(xué)式           。
②若晶體的密度為ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))為         cm。