X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0．76g·L^－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形共價化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物中只含有共價鍵

（6分）鹵族元素包括F、Cl、Br、I等。
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是　　　（填寫序號）。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷。
①下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為　　　，
該功能陶瓷的化學式為　　　；

②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有　　　種。
（3）ZnCl₂與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH₃)₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為　　　。

（7分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W	原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X	原子核外L層上s能級的電子總數(shù)為p能級上的電子總數(shù)的一半
Y	元素的原子半徑在短周期中最大（除稀有氣體外）
Z	原子核外p能級上的電子總數(shù)等于s能級上的電子總數(shù)

（1）W和X按1︰1形成的化合物的電子式為　　　，晶體Z屬于　　　晶體。
（2）Y元素的單質(zhì)在W和X按2︰1形成的化合物中反應(yīng)的離子方程式為。
（3）Z和CO₂在一定條件下反應(yīng)的化學方程式為　　　。

（8分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子對數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3：1。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1∶1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E^4＋和氬原子的核外電子排布相同。
（1）D元素在元素周期表中的位置為第　　　周期　　　族。
（2）下列敘述正確的是　　　（填寫序號）。
a．水的沸點比M高得多，是因為水分子間能形成氫鍵，而M分子間不能形成氫鍵
b．M的中心原子采用sp³雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵
d．BD₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（3）已知C₂D是一種麻醉劑，根據(jù)等電子原理可推知C₂D的空間構(gòu)型為　　　。
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Q的化學式為　　。

（7分）金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。
（1）從結(jié)構(gòu)角度分析Fe^3＋較Fe^2＋穩(wěn)定的原因。
（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體屬于　　　晶體。
（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分———血紅素的重要組成元素，血紅素的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。與鐵原子形成配位鍵的是　　　號氮原子（填寫氮原子標號）。

（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，更適合作錄音帶磁粉原料的是（填化學式）。

（7分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。
（1）Z的氫化物（H₂Z）與乙醇互溶，而H₂Y在乙醇中溶解度較小，其原因是。
（2）Y與Z形成YZ₄^2-的空間構(gòu)型為。
（3）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在一個晶胞中，X離子的數(shù)目為；
②若該化合物的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是
cm³（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）。

利用反應(yīng)：Cu₂Cl₂+C₂H₂+2NH₃→Cu₂C₂（乙炔亞銅，紅色）+2NH₄Cl可檢驗乙炔。
（1）基態(tài)時亞銅離子核外電子排布式為   。
（2）NH₃中氮原子的雜化方式為      ；NH₄⁺空間構(gòu)型為       （用文字描述）。
（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為   ，與C₂^2－互為等電子體的分子有   （寫化學式，舉一例）。
（4）氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中含Cu⁺數(shù)目為   。

（5）合成氨工業(yè)常用銅(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH₃)₃(CO)]⁺，該配離子中配體有   （寫化學式）。

（12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子。
（1）C原子的電子排布式為             ，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于      鍵（填“σ”或“π”）。
（2）當n=2時，B位于元素周期表的第     周期     族，BC₂屬于         分子（填“極性”或“非極性”）。當n=3時，B與C形成的晶體屬于           晶體。