NH₄HCO₃是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是（　　）

A．所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜O＜N＜C

B．同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為：O＞N＞C

C．除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法

D．其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH4++OH- △ NH3↑+H2O

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．

	X	Y	Z
W

（1）X元素在元素周期表中的位置______．
（2）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態(tài)YH₃與液態(tài)H₂Z可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)YH₃中陰離子的電子式為______．
（3）超細WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為W₂Z₃、Y₂、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護作用，這種容器______（填“能”或“不能”）用來腌制咸菜，原因是______．
（5）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中Z^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．則負極的反應(yīng)式______．關(guān)于該電池的下列說法，正確的是______．
A．工作時電極b作正極，Z^2-通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高
（6）由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性KMnO₄氧化，請?zhí)顚懴鄳?yīng)的離子，并給予配平：
□______+□MnO₄^-+□H⁺═□CO₂+□Mn²⁺+□H₂O．

鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中不正確的是（　�。�

A．碳酸銫的化學(xué)式為Cs2CO3

B．氫氧化銫是一種強堿

C．以電解熔融的CsCl制取銫

D．Cs2CO3加熱易分解出CO2、Cs2O

一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示區(qū)分元素的不同類型．在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為的類型數(shù)目為（　�。�

A．兩類

B．三類

C．四類

D．五類

X、Y、Z、W均為短周期元素．它們在周期表中相對位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是（　　）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z

D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點最高

四種短周期元素的微粒信息如下表：

元素代號	Q	R	X	Z
微粒信息	離子：	單質(zhì)分子：R2	離子：X3+	一種原子： 168 Z

已知Q、R、X在同一周期，R₂常溫常壓下為氣體
完成下列填空：
（1）Q位于周期表第______周期第______族．化合物Q₂Z的電子式為______（用元素符號表示）．
（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序為______（用元素符號表示）；Q、R、X、Z中金屬性最強的是______（用元素符號表示）．
（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______．

元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

A．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB?

B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強

C．A與B形成的陰離子可能有A B 2-3 、A2 B 2-4

D．E單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很容易液化

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O

C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大．其中a是原子半徑最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；e單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)生成H₂；f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；h^-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）f原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；d和e形成的化合物電子式為______；
（2）c和f簡單離子的半徑大小為______；（用離子符號和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c與g的氣態(tài)氫化物沸點較高的是______（填氫化物分子式），原因是______．
（4）元素非金屬性強弱的比較有很多方法，其中g(shù)和h的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是______（填序號）；
①比較兩種單質(zhì)的顏色②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較兩種單質(zhì)常溫下的狀態(tài)④比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
⑤由g和h的相互制備情況進行判斷
（5）寫出e、f的最高價氧化物對應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式______．

下列結(jié)論不正確的是（　�。�

A．微粒半徑：S＞S2-＞Cl-＞F

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

D．離子還原性：S2-＞I-＞Br-＞OH-