s國鉀長石（KAlSi₃O₈）的資源比較豐富．一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）1述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是______（用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為______分子（填“極性”或“非極性”），該分子的電子式為______．
（2）不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實是______．
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性B．Na和Al的熔點高低
C．單質(zhì)與H₂O反應(yīng)的難易程度D．比較同濃度NaCl和AlCl₃的pH值
（3）1述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，有一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于：______（用電離方程式表示）．
（4）鉀長石和燒堿在熔融狀態(tài)下反應(yīng)可得到兩種正鹽，向所得的正鹽中加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：______、______．
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式______．
（6）為研究1述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質(zhì)量比為2：1），獲得如下數(shù)據(jù)：

時間（h） 鉀元素 溫度熔出率	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685
890℃	0.579	0.691	0.694	0.699	0.699
950℃	0.669	0.714	0.714	0.714	0.714

①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率______（式量：KAlSi₃O₈-278NaAlSi₃O₈-262，保留3位小數(shù)）．

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法錯誤的是（　�。�

A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y

B．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

C．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S

D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2

Ⅰ．給出表格是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由表格給出的①～⑦號元素及鐵元素組成的常見單質(zhì)或化合物．

①

④

⑤

⑥

②

③

⑦

Fe

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）
（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為______．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為：______．
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是______．
Ⅱ．如下圖所示中各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C和D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，X分解產(chǎn)生A、B和C三種產(chǎn)物的比值為1：1：1．

（3）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式X：______；F：______．
（4）按要求寫出下列變化的反應(yīng)化學(xué)方程式：
A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
G→E的離子反應(yīng)方程式：______．

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（　�。�

A．②、⑧、⑨對應(yīng)簡單離子半徑依次減小

B．⑥的氯化物的熔點比⑦的氯化物熔點低

C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VⅢB族

D．①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表．
試劑：①鎂條②鋁條③AlCl₃溶液④MgCl₂溶液
⑤NaOH溶液⑥氯水⑦溴水⑧NaBr溶液

實驗方案 （只填寫選用試劑序號）		實驗現(xiàn)象	結(jié)論
（1）	______	一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	金屬性：______
（2）	______	______	非金屬性：Cl＞Br

寫出實驗（2）中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______．

下列元素中，屬于第二周期的是（　�。�

A．氫

B．碳

C．鈉

D．氯

下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是______（填元素名稱）；
（2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）；
（4）C和N中，原子半徑較小的是______；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指______（填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造______（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（8）O元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是______，該物質(zhì)中H元素與0元素的質(zhì)量比______．（相對原子質(zhì)量：H-10-16）

下列表述正確的是（　�。�

A．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子： 86 C

B．1H2和2H2互為同位素

C． D 162 O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（　�。�

A．Na

B．K

C．Al

D．Si

下列元素中，屬于第三周期的是（　�。�

A．B

B．P

C．F

D．Fe