硫——碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反應(yīng)
I    SO₂＋2H₂O＋I(xiàn)₂=H₂SO₄＋2HI
II   2HIH₂＋I(xiàn)₂
III  2H₂SO₄=2SO₂＋O₂＋2H₂O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是__________
a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行        b.反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂O        d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O₂的同時產(chǎn)生1 molH₂
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0—2min已見分曉的平均反應(yīng)速率v(HI)=_____________，該溫度下，H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=__________。
相同溫度下，若開始加入2HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_____是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達(dá)到平衡的時間    d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制H₂，反應(yīng)時候溶液中水的電離平衡________移動（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的__________，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

A．NaNO3

B．CuSO4

C．Na2SO4

D．NaHSO3

(4)以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O(1)    △H=-572kj·mol^-1
某氫氧燃料電池釋放228.8kj電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為        。

下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是         （  ）
①NaHCO₃        ② (NH₄)₂CO₃         ③Al(OH)₃
④NH₄Cl         ⑤H₂NCH₂COOH         ⑥CH₃COOH

A．①②③

B．①②④⑤

C．⑤⑥

D．①②③⑤

下列物質(zhì)不能與水反應(yīng)的是（　　�。�　

A．Na2O2

B．NO2

C．Na

D．CuO

有關(guān)物質(zhì)的分類中，說法錯誤的是

A．KNO­3屬于硝酸鹽	B．CaO屬于氧化物
C．NaHCO3屬于酸	D．Na2CO3屬于鈉鹽

下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式與顏色不一致的是

A．過氧化鈉（淡黃色）

B．NO2(紅棕色)

C．NO(無色)

D．鐵銹(黑色)

濃硫酸和濃硝酸是實驗室常用的酸，下列關(guān)于它們的說法錯誤的是（   ）

A．濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣

B．濃硫酸和濃硝酸都能與金屬銅反應(yīng)

C．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng)

D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁或鐵制容器盛放

下列氣體中，無色而有刺激性氣味的是（   ）

A．N2

B．NH3

C．SO2

D．NO2

下列有關(guān)鹽酸、硝酸、硫酸的敘述正確的是（   ）

A．都是無色液體	B．都是易揮發(fā)有刺激性氣味的液體
C．濃溶液在空氣中都有白霧生成	D．都是易溶于水的強(qiáng)酸

下列現(xiàn)象或反應(yīng)原理的解釋正確的是（   ）

下列事實得出的結(jié)論正確的是（   ）

A．用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體

B．某雨水樣品放置一段時間，pH由5.6變?yōu)?.3，說明水中溶解了更多的CO2

C．常溫下銅可溶于濃硝酸，鐵不溶于濃硝酸，說明銅比鐵更活潑

D．二氧化硫溶于水所得的溶液可導(dǎo)電，說明二氧化硫是電解質(zhì)