下面關(guān)于SiO₂晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角

B．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子

C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2

D．1molSiO2晶體中含4molSi—O鍵

有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的組合是
①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 ②．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
③冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 ④．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞
⑤熔化時(shí)無(wú)需破壞化學(xué)鍵的晶體一定是分子晶體 ⑥．元素周期表從ⅢB族到ⅡB族8個(gè)縱行的元素都是金屬元素  ⑦．在 SiO₂和干冰晶體中，都存在單個(gè)分子
⑧．分子晶體不都是共價(jià)化合物

A．①②⑤

B．②④⑤

C．②⑤⑧

D．①④⑦

某單質(zhì)其密度為5g/cm³,用X射線研究表明：在棱長(zhǎng)為1×10^-7 cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的原子相對(duì)質(zhì)量最接近

A．32

B．65

C．120

D．150

下列說(shuō)法正確的是

A．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)

C．分子晶體的熔點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中各相鄰原子都以共價(jià)鍵結(jié)合

朱經(jīng)武(Paul Chu)教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K時(shí)即具有超導(dǎo)性，該化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖產(chǎn)所示：

該化合物以Y₂O₃、BaCO₃和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，其原料配比(物質(zhì)的量之比)為

A．1：1：1

B．1：4：6

C．1：2：3

D．2：2：3

近期《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80Mpa下合成出了金剛石，具有深遠(yuǎn)的意義。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 

A．由二氧化碳合成金剛石是氧化還原反應(yīng)

B．該反應(yīng)中二氧化碳部分被還原為金剛石

C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉

D．鈉被氧化最終生成氧化鈉

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位被稱為晶胞。中學(xué)教材中NaCl晶體結(jié)構(gòu)即為NaCl的一個(gè)晶胞。已知Fe_xO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x<1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe_xO晶體的密度為5.71g/cm³，晶胞的邊長(zhǎng)為4.28×10^-5m。NaCl的晶胞如圖所示：

(1)求Fe_xO中X的具體數(shù)值(精確至0.01)為          ，晶體中Fe元素只有+2和+3價(jià)，則在Fe²⁺、Fe³⁺  的總數(shù)中，F(xiàn)e²⁺所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為
(2)此晶體的化學(xué)式為          
(3)晶體中與O^2-距離最近且相等的Fe²⁺或Fe³⁺所圍成的幾何構(gòu)形是
(4)晶體中,Fe離子間最近距離為            cm

石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是

A．石墨烯與石墨互為同位素

B．0.12g石墨烯中含6.02×l022個(gè)碳原子

C．石墨烯是一種化合物

D．在整個(gè)單層片結(jié)構(gòu)中屬于每個(gè)六邊形的碳原子數(shù)實(shí)際為2個(gè)

下列性質(zhì)中，可以說(shuō)明某化合物的晶體一定屬于離子晶體的是

A．可溶于水

B．熔融態(tài)能導(dǎo)電

C．水溶液能導(dǎo)電

D．有較高的熔沸點(diǎn)

.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是

A．離子晶體中，一定存在離子鍵	B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵
C．金屬晶體的熔、沸點(diǎn)均很高	D．分子晶體中不一定含化學(xué)鍵