(11分) 鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。
(1)鈷原子的基態(tài)電子排布式為_____________________                _____________。
(2)金屬鉻的堆積方式屬于A₂型，其晶胞示意圖為________(填序號)。

(3)氯化鉻酰(CrO₂Cl₂)常溫下為暗紅色液體，熔點－96.5 ℃，沸點117 ℃，能與丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等互溶。
①固態(tài)CrO₂Cl₂屬于______   __晶體；
②丙酮中碳原子采取的雜化方式為_                   __；
③CS₂屬于____ _  ___(填“極性”或“非極性”)分子。
(4)＋3價鉻的配合物K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)₂]中，配體是________________，與C₂O₄^2—互為等電子體的分子是(填化學(xué)式)___    _____。
(5)CrCl₃·6H₂O(相對分子質(zhì)量為266.5)有三種不同顏色的異構(gòu)體：[Cr(H₂O)₆]Cl₃、[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O和[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O。為測定蒸發(fā)CrCl₃溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取2.665 g CrCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1.435 g。該異構(gòu)體為_________       ___________(填化學(xué)式)。

如圖是CaF₂晶胞的結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．一個CaF2晶胞中含有8個Ca2+

B．一個CaF2晶胞中含有8個F-

C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位數(shù)為4

D．在CaF2晶胞中F-的配位數(shù)為8

下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是

A．SO2與Si02

B．C02與H20

C．NaCl與HCl

D．CCl4與KCl

（5分）（1）有下列八種物質(zhì)：①MgCl₂晶體 ②干冰③NaOH晶體 ④白磷（P₄）晶體⑤金剛石⑥硼晶體
其中屬于離子晶體的是       ；屬于分子晶體的是      ，屬于原子晶體的是______。
(2)在相同條件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，請從分子性質(zhì)的角度闡述理由                                                        

（2分）金屬晶體的最密堆積的配位數(shù)是        ，空間利用率是       。

（10分）如圖所示是一些晶體的結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是（填寫編號字母，下同）                   ，其中每個碳原子與             個碳原子最接近且距離相等。屬于      晶體。
（2）其中代表石墨的是             ，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為    個。
（3）其中表示NaCl的是            ，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的氯離子有            個，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有            個，每個氯離子周圍緊鄰的鈉離子相連接而成的空間幾何體為                        。
（4）代表CsCl的是             ，它屬于        晶體，每個銫離子與       個氯離子緊鄰.

下列說法正確的是（  ）

A．某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電說明該晶體是離子晶體

B．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力。

C．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對固體進行X-射線衍射實驗

D．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

（10分）1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。
（一）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能／(kJ·mol－1)	786	715	3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是                          
（二）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

（1）膽礬晶體中含有             （填字母代號）
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵   
D. 金屬鍵    E．氫 鍵    F．非極性共價鍵
（2）Cu²⁺還能與NH₃、Cl^－等形成配位數(shù)為4的配合物，已知［Cu(NH₃)₄］^2＋具有對稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH₃)₄］²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH₃)₄］²⁺的空間構(gòu)型為            。
（3）金屬銅采用下列         （填字母代號）堆積方式。

（4）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體的密度為a g/cm³，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞的體積為       cm³

石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK,其平面圖形見下圖，則x值為（   ）

A．8

B．12

C．24

D．6

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）晶體中每個Na+同時吸引著______個Cl^-，
每個Cl^-同時吸引著_______個Na⁺。
（2）晶體中在每個Cl^-周圍與它最接近且距離相等
的Cl^-共有________個。
（3）在干冰晶體中每個CO₂分子周圍緊鄰的 CO₂分子有___________個， 在晶體中截取一個最小的正方形；使正方形的四個頂點部落到CO₂分子的中心，則在這個正方形中有___________個C0₂分子。其中，C原子的雜化類型為      。C0₂分子中碳氧之間有π鍵，而SiO₂中硅氧之間無π鍵，原因是                     。