氮化碳晶體的硬度超過(guò)金剛石，是首屈一指的超硬新材料。氮化碳晶體結(jié)構(gòu)示意圖如下，
下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法中，不正確的是（ �。�

A．氮化碳晶體屬于原子晶體

B．氮化碳中碳顯—4價(jià)，氮顯+3價(jià)

C．氮化碳的化學(xué)式為C3N4

D．每個(gè)碳原子與三個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與四個(gè)碳原子相連

下列關(guān)于晶體和化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是（ �。�

A．晶體中有陰離子就一定有陽(yáng)離子	B．晶體中有陽(yáng)離子就一定有陰離子
C．分子晶體中不一定有化學(xué)鍵	D．離子晶體中一定沒有共價(jià)鍵

已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是（    ）

A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12

關(guān)于SiO₂晶體的敘述中，正確的是 (　　)。

A．通常狀況下，60 g SiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B．60 g SiO2晶體中，含有2NA個(gè)Si—O鍵

C．晶體中與同一硅原子相連的4個(gè)氧原子處于同一四面體的4個(gè)頂點(diǎn)

D．SiO2晶體中含有1個(gè)硅原子，2個(gè)氧原子

(8分)有下列九種晶體，完成下列各小題。
①金剛石�、贑₆₀   ③鋅④晶體氖  ⑤氯化銨 ⑥金剛砂�、弑�醋酸  ⑧干冰　  ⑨氧化鈉 
(1)屬于分子晶體的是________，屬于原子晶體的是________，屬于離子晶體的是________。
(2)屬于電解質(zhì)的是________。
(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是________。
(4)含有極性共價(jià)鍵的晶體是_______             _。
(5)晶體中有氫鍵的是________________，受熱熔化需克服共價(jià)鍵的是________。

金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是

A．易導(dǎo)熱

B．易導(dǎo)電

C．只能作還原劑

D．有延展性

硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒�；椅�溶于氯仿（CHCl₃），紅硒溶于二硫化碳，它們都不溶于水，則灰硒和紅硒的晶體屬于

A．原子晶體

B．分子晶體

C．金屬晶體

D．離子晶體

碳的兩種同素異形體金剛石和石墨晶體結(jié)構(gòu)如圖（石墨晶體中是由一個(gè)個(gè)正六邊形組成的片層結(jié)構(gòu)，層與層之間靠微弱的范德華力結(jié)合）下列說(shuō)法正確的是
            
金剛石                 石墨

A．現(xiàn)代科技已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了石墨制取金剛石，該過(guò)程屬于化學(xué)變化

B．相同質(zhì)量的金剛石與石墨晶體中，所含共價(jià)鍵數(shù)相同

C．估計(jì)金剛石與石墨的熔沸點(diǎn)均較高，硬度均較大

D．根據(jù)：C(金剛石,s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41 kJ?mol－1

C(石墨,s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH＝－393.5 kJ?mol－1
說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榉艧岱磻?yīng)

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性　②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體�、酃矁r(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)�、躆gO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小�、菥О�是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列�、蘧�體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑦干冰晶體中（晶胞中的8個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心均有一個(gè)分子），一個(gè)CO₂分子周圍有12個(gè)CO₂分子緊鄰；所有的分子晶體都屬于密堆積

A．①②③

B．②③④

C．④⑤⑥

D．②③⑦

已知，鐵有α、γ、δ三種晶體結(jié)構(gòu)，并且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化（如圖），請(qǐng)回答相關(guān)的問(wèn)題：
       
α－Feγ－Feδ－Fe
（1）鐵的三種晶體之間的轉(zhuǎn)化屬于          變化（填“物理”或“化學(xué)”），理由是：                                                  。
（2）鐵的α、γ、δ三種晶體結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e原子的配位數(shù)之比為：           。
（3）設(shè)α－Fe晶胞邊長(zhǎng)為a cm，δ－Fe晶胞邊長(zhǎng)為b cm，計(jì)算確定：
兩種晶體的密度比為：           。（用a、b的代數(shù)式表示）
（4）Fe₃C是工業(yè)煉鐵生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的一種鐵的合金，在Fe₃C晶體中，每個(gè)碳原子被6個(gè)位于頂角位置的鐵原子所包圍，成八面體結(jié)構(gòu)，即碳原子配位數(shù)為6，那么，鐵原子配位數(shù)為     。
事實(shí)上，F(xiàn)e₃C是C與鐵的晶體在高溫下形成的間隙化合物（即碳原子填入鐵晶體中的某些空隙），根據(jù)相關(guān)信息，你認(rèn)為形成碳化鐵的鐵的三種晶體結(jié)構(gòu)中，最有可能的是：          。（選填“α－Fe”、“γ－Fe”或“δ－Fe”）