S軌道和P軌道雜化的類型不可能有(　　)

A．sp雜化	B．sp2雜化
C．sp3雜化	D．sp4雜化

下列說法中，正確的是

A．冰熔化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高

C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高

D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是

A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

B．冰和水中都存在氫鍵

C．DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈不是通過氫鍵相互結(jié)合的

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

三氟化氮（NF₃）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH₃）和氟（F₂）在一定條件下直接反應(yīng)得到的：4NH₃＋3F₂＝NF₃＋3NH₄F 。下列有關(guān)NF₃的敘述正確的是

A．NF3是離子化合物	B．NF3的還原性比NH3強(qiáng)
C．NF3的氧化性比F2強(qiáng)	D．NF3中的N呈＋3價(jià)

（(9分) （1）在配合物離子(FeSCN)^2＋中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是               。
（2）根據(jù)VSEPR模型，H₃O^＋的分子立體結(jié)構(gòu)為          ，BCl₃的構(gòu)型為              。
（3）Cu^2＋能與NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位數(shù)為4的配合物。
①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化學(xué)鍵類型有                      （填序號）。

A．配位鍵	B．離子鍵
C．極性共價(jià)鍵	D．非極性共價(jià)鍵

②［Cu(NH₃)₄］^2＋具有對稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH₃)₄］^2＋的空間構(gòu)型為                      。
（4）已知Ti^3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。綠色晶體配合物的化學(xué)式為             ，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是                                     。

下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是                                   

選項(xiàng)	實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)	理 論 解 釋
A．	NH3溶于水形成的溶液微弱導(dǎo)電	NH3是弱電解質(zhì)
B．	氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)條件苛刻	氮元素的非金屬性不強(qiáng)
C．	1體積水可以溶解700體積氨氣	氫鍵的影響
D．	HF的沸點(diǎn)高于HCl	H—F的鍵能比H—Cl的鍵能強(qiáng)

電子數(shù)相等的微粒叫做等電子體，下列各組微粒屬于等電子體是
①CO和CO₂ ②NO和NO₂ ③CH₄和NH₃ ④ CO和N₂ ⑤CO₂和SO₂  ⑥CO₂和N₂O

A．1組

B．2組

C．3組

D．4組

下列說法正確的是

A．硼電負(fù)性和硅相近

B．π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的

C．原子和其它原子形成共價(jià)鍵時，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于原子的價(jià)電子數(shù)

D．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點(diǎn)升高，所以NO的沸點(diǎn)應(yīng)該介于N2和O2之間

下列說法正確的是

A．有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化銨（NH4Cl）等

B．C2H2與BeCl2分子中的中心原子雜化軌道的類型相同

C．在1molSiO2晶體中，含有2molSi-O鍵

D．二甲苯的沸點(diǎn)順序是：鄰二甲苯>對二甲苯；則羥基苯甲醛的沸點(diǎn)順序是：鄰羥基苯甲醛 >對羥基苯甲醛

下列說法中正確的是

A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3雜化，鍵角均為109°28′

B．CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤對電子

C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一個原子的最外層電子不滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．由原子間通過共價(jià)鍵形成的晶體一定比其他類別晶體熔、沸點(diǎn)高