①二氧化碳是重要的化工原料；②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；③二氧化碳是無色、無味、無毒的氣體；④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

(1)在澄清石灰水中通入CO₂，直至過量。
(2)在硫酸和鹽酸混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，直至過量。
(3)在碳酸鋇的懸濁液中加鹽酸，直至過量。
回答：(1)_______(2)________(3)________。

請回答：
（1）各組反應開始時，   裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是______。
（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。

組 數(shù)	試劑用量	實驗現(xiàn)象 (氣球體積變化)	分析原因
①	0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸	甲中氣球與乙中氣球的體積相等	甲、乙鹽酸均過量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2)
②	0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸	甲中氣球比乙中氣球的體積大
③	0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1鹽酸	甲中氣球比乙中氣球的體積大
		片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變	(用離子方程式表示)

 

將一定量的碳和氧氣放入一密閉容器中燃燒，待氧氣耗盡時，得到10g氣體，將該氣體通過足量石灰水后，氣體剩余5.6g。試計算反應前密閉容器中有氧氣多少g?

從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學反應如下：
① SiO₂＋2CSi（粗）＋2CO
② Si（粗）＋2Cl₂SiCl₄
③ SiCl₄＋2H₂Si（純）＋4HCl
關于上述反應的分析不正確的是

A．①、③是置換反應，②是化合反應

B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅

C．任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉移4 mol電子

D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

工業(yè)生產(chǎn)粗硅的主要原理為：SiO₂+2C  ^3273K Si(粗)+2CO↑。
（1）若在制粗硅的過程中同時生成了碳化硅，且生成的硅和碳化硅的物質的量之比為5∶1，則參加反應的C和SiO₂的質量比為       ?            。
（2）工業(yè)上可通過如下流程由粗硅制取純硅：

					+氫氣
	+氯氣		提純

 

Si(粗)             SiCl₄(l)                        Si(純)
若上述反應中Si(粗)和SiCl₄的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO₂轉化為SiC，則生產(chǎn)100.8t純硅需純度為75%的石英砂多少噸？
（3）工業(yè)上還可以通過下圖所示的流程來制取純硅：
 
反應①： Si(粗)+3HCl(g)   ^553~573K  SiHCl₃(l)+H₂(g)
反應②： SiHCl₃+H₂   ^1373K  Si(純)+3HCl
假設在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率為75%，反應②中H₂的利用率為80%，則在下輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H₂的體積比為多少？

下列敘述中，不正確的是

A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應肯定能自發(fā)進行

B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分數(shù)

C．青石棉的化學式為Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示為： Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D．某離子被沉淀完全時，該離子在溶液中的濃度即為0

氮化硅（Si₃N₄）是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷。工業(yè)上可用下列方法制取：3SiO₂+6C+2N₂^高溫  Si₃N₄+6CO。下列說法正確的是

A．氮化硅晶體屬于分子晶體

B．氮化硅中氮元素的化合價為―3

C．上述反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑

D．上述反應中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol電子