下列有關(guān)物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是

A．水玻璃可用作木材防火劑

B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C．石英是制造太陽(yáng)能電池的常用材料

D．石灰石和純堿均是生產(chǎn)普通玻璃的原料

為測(cè)定某石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取W g石灰石樣品，加入過(guò)量的濃度為6 mol/L的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CO₂，再加入足量的草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀，離子方程式為：C₂O2-4+Ca²⁺=CaC₂O₄↓，過(guò)濾出CaC₂O₄后，用稀硫酸溶解：CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂O₄ +CaSO₄，再用蒸餾水稀釋溶液至V₀ mL。取出V₁ mL用a mol/L的KMnO₄酸性溶液滴定，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
2MnO- 4+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗a mol/L的KMnO₄ V₂ mL，計(jì)算樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（15分）（2012?重慶）金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子．碳元素在周期表中的位置是             ，Q是             ，R的電子式為             ．
（2）一定條件下，Na還原CCl₄可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl₄的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為             ，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為             ．
（3）碳還原SiO₂制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO₂．現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過(guò)濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為             ，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為             ．
（4）下列敘述正確的有             （填序號(hào)）．
①Na還原CCl₄的反應(yīng)、Cl₂與H₂O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類(lèi)型相同
③Na₂SiO₃溶液與SO₃的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1：2．

[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)___     ，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)___      、電子數(shù)為           。
（2）硅主要以硅酸鹽、____             等化合物的形式存在于地殼中。
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其中原子與原子之間以              相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)____         個(gè)原子。
（4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH₄）分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg₂Si和NH₄C1在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__                     。
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是         。
②SiH₄的穩(wěn)定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是____                              。
（6）在硅酸鹽中，SiO₄^4－四面體（如下圖（a））通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為               。Si與O的原子數(shù)之比為                。

下列說(shuō)法正確的是

A．混合物的分離是依據(jù)混合物中各組分性質(zhì)的差異進(jìn)行的，元素分析儀、紅外光譜儀、原子吸收光譜儀等均是分離物質(zhì)的常用儀器。

B．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾、阿伏加德羅等科學(xué)家在原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)上作出了重大貢獻(xiàn)，他們主要采用的是定量研究和實(shí)驗(yàn)研究的方法。

C．煤和石油的綜合利用中煤的氣化、煤的液化和石油的分餾是物理變化，石油的裂化和裂解、煤的干餾是化學(xué)變化

D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等

能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是   

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

下列關(guān)于碳族元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是  

A．它們從上到下的非金屬性向金屬性遞變的趨勢(shì)比鹵族元素明顯

B．碳族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱

C．碳族元素原子的最外層都有4個(gè)電子

D．主要化合價(jià)有+2價(jià)和+4價(jià)，大多數(shù)+2價(jià)化合物穩(wěn)定