下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可以用固體NaOH干燥的是（　�。�

A．Cl2

B．SO2

C．NH3

D．O2

某同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，并收集一瓶SO₂氣體，設(shè)計(jì)了如右下圖所示裝置．實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出燒瓶里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
（2）為了收集一瓶SO₂氣體，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的集氣瓶處將導(dǎo)氣管補(bǔ)畫(huà)完整．為防止空氣污染，圖中燒杯中的試劑a是______（寫(xiě)化學(xué)式）溶液．
（3）該同學(xué)認(rèn)為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是______．
（4）如果將SO₂氣體分別通入下列溶液中：
①品紅溶液，現(xiàn)象是______；
②溴水溶液，現(xiàn)象是______；
③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是______．

銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被______（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生______反應(yīng)；濃H₂SO₄作______劑，具有______性．在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了______mol電子，生成______LSO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．

學(xué)習(xí)了濃硫酸以后，小明深有感悟，其中正確的是（　�。�

A．濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥二氧化硫、硫化氫等酸性氣體

D．由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性，故常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（　　）

A．O2

B．CO2

C．NH3

D．SO2

下列氣體，不能用濃硫酸干燥的是（　�。�

A．NH3

B．H2

C．SO2

D．Cl2

下列反應(yīng)中H₂SO₄只表現(xiàn)氧化性的是（　�。�

A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

B．C+2H2SO4（濃） △ . CO2↑+2SO2↑+2H2O

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D．Cu+2H2SO4（濃） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O

在一定體積的18mol/L的濃H₂SO₄中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的H₂SO₄為0.9mol，則濃H₂SO₄的實(shí)際體積為（　　）

A．等于50ml

B．大于50ml

C．等于100ml

D．大于100ml

（1）碳與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)為：
C+2H₂SO₄（濃）

△ .

2H₂O+CO₂↑+2SO₂↑，其中碳元素的化合價(jià)______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“還原”，下同）：碳單質(zhì)作______劑，具有______性．
（2）將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有______（填序號(hào)）．①?gòu)?qiáng)氧化性②脫水性③吸水性④酸性．

物質(zhì)的濃度差異可導(dǎo)致物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變，不同濃度的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)其反應(yīng)速率也會(huì)發(fā)生改變．
（1）濃硫酸具有：①?gòu)?qiáng)氧化性；②吸水性；③脫水性．以下過(guò)程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將答案填在橫線上．
a．紙張、木條等遇濃硫酸會(huì)慢慢變黑；______（填寫(xiě)序號(hào)，下同）．
b．濃硫酸可用于干燥H₂、O₂、SO₂等氣體；______．
c．常溫下，鐵或鋁在濃硫酸中鈍化；______．
（2）某學(xué)生進(jìn)行了“濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率”的探究實(shí)驗(yàn)，原始數(shù)據(jù)記錄如下：

	Zn的質(zhì)量	H2SO4的濃度	收集20mLH2所需的時(shí)間
①	10g（鋅粉）	0.1mol/L	125s
②	10g（鋅粉）	0.2mol/L	62s

①上述反應(yīng)的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于______反應(yīng)（填四大基本反應(yīng)類(lèi)型名稱(chēng)）．
②比較兩組數(shù)據(jù)可知：硫酸的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率______（填“越快”、“越慢”或“不變”）．