A. 熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr
B. 原子半徑：Na>Mg>Al
C. 若X²⁺的核外電子數目為18，則元素X在第四周期第ⅡA族
D. 堿性：LiOH>NaOH>KOH

A. 元素的最高正化合價在數值上一定等于它所在的族序數
B. 同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
C. 元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物的沸點越高
D. 酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃

(1)硒的熔點范圍可能是________________。
(2)碲的化合價可能有____________。
(3)硫、硒、碲的氫化物的穩(wěn)定性由強至弱的順序是_______________（填化學式）。
(4)氫硒酸有較強的___________（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為____________________。

A. 原子半徑：C>D>A>B
B. C和E的單質可通過電解飽和的CE水溶液獲得
C. C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型完全相同
D. A、D、E最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

A. Y、Z的氧化物都有兩性
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X
C. 原子半徑：W>Y>Z>X
D. 最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>W

A. 若M的最高正化合價為+4，則五種元素都是非金屬元素
B. H_nJO_m為強酸，則G是位于VA族以后的活潑非金屬元素
C. 若T的最低化合價為-3，則J的最高正化合價為+6
D. 若R、M的最高價氧化物的水化物R(OH)_n、M(OH)_n+1均為堿，則Rn+的半徑 一定比M^(n+1)-半徑大

A．在周期表中，族序數都等于該族元素的最外層電子數
B．非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強
C．同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單離子的半徑逐漸增大
D．堿金屬隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低；鹵素單質隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸升高

（1）寫出下列元素符號：①_______，⑥_______，⑦_______。
（2）畫出原子的結構示意圖：④_______，⑧_______。
（3）在①~12元素中，金屬性最強的元素是_______，非金屬性最強的元素是_______，最不活潑的元素是_______。（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是_______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______________。
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是_______（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是_______（填序號），它們可以形成_______（填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程：____________________________。
（6）已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB₄型的化合物，請用電子式表示其形成過程：____________________________。

A．L²⁺與R^2-的核外電子數相等
B．L與T形成的化合物具有兩性
C．氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R
D．L和Q失電子能力大小比較是Q＜L

A．Na、K、Cs的熔點依次升高
B．HCl、PH₃、H₂S的穩(wěn)定性依次減弱
C．NaOH、KOH、CsOH的堿性依次增強
D．單晶硅、CsCl、干冰的熔點依次降低