（10分）已知A、B、 C、 D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示：

其中，A是一種淡黃色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，B是H₂S，C是一種無色有刺激性氣味的氣體，并能使品紅溶液褪色，D是H₂SO₄。
（1）根據(jù)以上信息推斷：A：        C：         （填化學(xué)式）
（2）從A、 B、 C、 D四種物質(zhì)中任選一種，從他們所含共同元素的價(jià)態(tài)上預(yù)測(cè)該物質(zhì)具有氧化性或還原性，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
我的預(yù)測(cè)：                                                     
主要操作：                                                     
可能的現(xiàn)象：                                                   
化學(xué)方程式：                                                   

工業(yè)接觸法制硫酸的吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽。為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到58.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。
部分測(cè)定結(jié)果如下表；
試計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                             

A．12.15%

B．21.50%

C．14.56%

D．無法確定

能使石蕊試液變紅，又能使酸性KMnO₄試液變?yōu)闊o色澄清溶液，還能使溴水褪色的是

A．SO2

B．H2S

C．Cl2

D．CO

在接觸法制硫酸的有關(guān)問題中，下列敘述不正確的是

A．燃燒黃鐵礦制取SO2的化學(xué)方程式是

B．含SO2的爐氣在進(jìn)行氧化反應(yīng)前必須凈化，其目的就是為了除塵、以防催化劑中毒

C．用98.3％的濃H2SO4吸收SO3制取發(fā)煙硫酸，用稀H2SO4吸收SO3制較濃的H2SO4

D．SO2氧化時(shí)必須使用催化劑(例如V2O5等)，催化劑的作用是提高SO2的氧化速率，縮短到達(dá)平衡所需的時(shí)間，但使用催化劑不會(huì)提高SO2的轉(zhuǎn)化率

硫鐵礦在高溫下被氧氣氧化并產(chǎn)生SO₂氣體：4FeS₂+11O₂→8SO₂+2Fe₂O₃。設(shè)空氣中N₂占4/5、O₂占1／5，試完成下列各題：
（1）55L空氣和足量FeS₂完全反應(yīng)后，氣體體積(同溫同壓下，下同)變?yōu)?u>     L。
（2）若所得混合氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為0.08，則所得混合氣體中O₂的體積分?jǐn)?shù)       。

下列敘述或操作正確的是（    ）

A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性。

B．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌。

C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。

D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

下列有關(guān)濃H₂SO₄性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（   ）

A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化

B．在反應(yīng)HCOOHCO↑＋H2O中，濃H2SO4只表現(xiàn)脫水性

C．在反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中，濃H2SO4只表現(xiàn)氧化性

D．濃硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O轉(zhuǎn)化為CuSO4

下列對(duì)SO₂的性質(zhì)描述不正確的是

A．無色、有刺激性氣味的氣體	B．和水反應(yīng)生成硫酸
C．有漂白性，能使品紅溶液褪色	D．具有還原性，能被氧氣氧化

（6分）硫酸或硝酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：

A．強(qiáng)酸性

B．易揮發(fā)性

C．吸水性

D．脫水性 E．強(qiáng)氧化性 F．不穩(wěn)定性

（1）膽礬中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨�粉�?u>   ；（2）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸          ；
（3）蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”___ ；（4）濃硝酸久置會(huì)變黃                    ；
（5）濃硝酸與不活潑金屬銅單質(zhì)反應(yīng)     ；（6）98%以上的濃硝酸俗稱“發(fā)煙硝酸”        。

有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販制取銀耳利用的是（   ）

A．S的漂白性

B．S的氧化性

C．SO2的漂白性

D．SO2的還原性