二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。 （1）T業(yè)上用黃鐵礦(FeS₂)在高溫下和氧氣反應制備SO₂：4FeS₂＋11O₂8SO₂＋2Fe₂O₃該反應中被氧化的元素是_______（填元素符號）。當該反應轉移2. 75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為_______L。
（2）實驗室中用下列裝置測定SO₂催化氧化為SO₃的轉化率(已知SO₃。熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響）。

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______。
②當停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是______。
③實驗結束后，若裝置D增加的質量為mg，裝置E中產生白色沉淀的質量為ng，則此條件下二氧化硫的轉化率是______（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。
（3）某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO₂的性質，設計如下圖實驗裝置。

B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為_______；
C中反應的離子方程式為______ ；D中的實驗現(xiàn)象為______ ；E裝置的作用是______。

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。
（1）常溫下用1 mol·L^﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO₂氣體，此反應的離子方程式為                                  ；該溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
（2）某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質。

實驗①可說明________(填字母)

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH﹣)=10﹣8mol/L

B．H2S2O3是一種弱酸

C．Na2S2O3是一種弱電解質

D．Na2S2O3水解方程式為S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣

寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式                                                         。
（3）實驗室制得的Na₂S₂O₃粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na₂S₂O₃·5H₂O(摩爾質量為248g/mol)的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO₄標準液滴定的方法(假定粗產品中雜質與酸性KMnO₄溶液不反應)。稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中S₂O₃^2﹣全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積20.00 mL。(已知：5S₂O₃^2﹣+8MnO₄^﹣+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2﹣+7H₂O)。

試回答：
①KMnO₄溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象為                        。
②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質量分數(shù)的測量結果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
③產品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質量分數(shù)為                     。

工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)：將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體完全溶解，并產生大量氣體。實驗室現(xiàn)有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe^2＋和Fe^3＋中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中肯定含有             氣體。
【實驗探究】

	實驗操作	預期現(xiàn)象	結 論
驗證猜想Ⅰ	步驟①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中
	步驟②：		含有Fe3＋
驗證猜想Ⅱ	將所得氣體通入如下裝置		含有兩種或以上氣體

【問題討論】
（1）有同學提出：若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和新制氯水兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，試問是否可行，并說明原因：                                  。
（2）有同學提出：試管中氣體可能是H₂和Q氣體，為此重新設計了實驗裝置如下圖（圖中夾持儀器省略）。

①Q產生的原因是                                    （用化學方程式表示）。
②為確認Q的存在，則M中盛放的試劑為            ，并將裝置M添加于      （選填序號）。
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
③裝置圖中D、E、F組合的作用是                            。

(NH₄)₂SO₄在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH₄)₂SO₄ =N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O
將反應后的混合氣體通入BaCl₂溶液，產生的沉淀為

A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaS

D．BaSO4和BaSO3

室溫時將H₂S、O₂和N₂的混合氣體120mL點燃后反應至完全，恢復至室溫測得剩余氣體的體積為60mL。則原混合氣體中硫化氫和氧氣的體積比不可能為

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．4∶3

根據(jù)要求完成下列實驗。(a、b 為彈簧夾，其他裝置略去)

（一）驗證酸性的相對強弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是_________________________________________，
裝置A中的足量的試劑是　　　　　　　。
（2）連接儀器、　　　　、加藥品后，打開a關閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。能說明碳酸的酸性比苯酚酸性強的實驗現(xiàn)象是：____________________________。
（二）驗證SO₂具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
（3）打開b，關閉a。能驗證SO₂具有氧化性的化學方程式是_______________________。
（4）若過量的SO₂通入NaOH溶液中，其化學方程式是：____________________________。
（5）BaCl₂溶液中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產生白色沉淀，沉淀化學式分別是__________________，_________________。
（6）寫出其中SO₂顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式___________________________________________________________。

向FeCl₃和BaCl₂的混合液中通入過量SO₂，有白色沉淀產生。下列說法正確的是

A．白色沉淀為BaSO3	B．該實驗表明FeCl3有還原性
C．反應后溶液酸性增強	D．反應后滴加KSCN溶液顯紅色

下列有關物質性質和用途的描述不符合事實的是

A．有機物不導電	B．金剛石是自然界最硬的物質
C．SO2可用作食品防腐劑	D．NO可用于某些疾病的治療

使用類似數(shù)軸的方法研究一些化學問題可以收到的直觀形象的效果。下列表達正確的

A．Fe在Cl2中的燃燒產物：

B．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：

C．平衡常數(shù)與轉化率關系：

D．Cl2與CH4取代反應后的產物：

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS₂，雜質不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱“愚人金”。
工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應原理為：
①FeS₂與O₂高溫下反應生成SO₂；
②SO₂在催化劑作用下與O₂反應生成SO₃；
③SO₃與H₂O反應生成H₂SO₄．
（1）若1.00噸 SO₂與O₂的混合氣體中含SO₂ 0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應②，有80%的SO₂發(fā)生轉化，則反應后混合氣體中SO₃的質量分數(shù)是_________。
（2）現(xiàn)用80噸硫鐵礦制硫酸，最后生產出100噸98%的硫酸。若反應過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS₂的質量分數(shù)為__________________。
（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO₃后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO₃含量來表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃�，F(xiàn)有1L含SO₃30%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm³），要把它稀釋成質量分數(shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計算過程）
（4）已知：850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：
①3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂
②4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂    
為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，工業(yè)上使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO₂的體積分數(shù)。（寫出計算過程）
57．將480 g純凈的FeS₂在氧氣中完全反應，若所得固體中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此時消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關系式_______________________。