有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(   )
途徑①       S H₂SO₄
途徑②      

A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本

C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e-

D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高

亞硫酸鈉中的+4價(jià)硫，既有氧化性，又有還原性�，F(xiàn)有試劑：溴水、Na₂S溶液、 Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要證明Na₂SO₃具有還原性，應(yīng)選用的試劑有＿＿＿＿＿，看到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反應(yīng)的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)要證明Na₂SO₃具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有＿＿＿＿＿，看到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反應(yīng)的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

某化學(xué)探究小組欲對(duì)SO₂的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下探究,請(qǐng)你幫助他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

物質(zhì)	類別	化學(xué)性 質(zhì)預(yù)測(cè)	實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
			實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)質(zhì)(用離子 方程式表示)
二氧 化硫	酸性 氧化物	與水 反應(yīng)	將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中,并測(cè)定試管中溶液的pH	①	SO2+H2O H2SO3
		與堿 反應(yīng)	②	出現(xiàn)白 色沉淀	③

 
(2)該探究小組還根據(jù)SO₂中S元素的化合價(jià),預(yù)測(cè)并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究SO₂的其他性質(zhì)。探究過(guò)程中選用的實(shí)驗(yàn)藥品有:濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na₂S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①請(qǐng)你完成下列表格。

裝置	藥品	作用
A		驗(yàn)證二氧化硫的還原性
B
C	品紅溶液

 
②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            。
③實(shí)驗(yàn)時(shí)C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                               。
④D裝置的作用是       。E是尾氣處理裝置,有人認(rèn)為E裝置中可以加入足量的Ba(NO₃)₂溶液,你認(rèn)為是否合理,請(qǐng)結(jié)合離子方程式加以說(shuō)明:                          。

直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂。
（1）用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：______________________________________________________________。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。
（3）吸收液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n(SO₃^2-)∶n(HSO₃^-)變化關(guān)系如下表：

n(SO32-)∶n(HSO3-)	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8.2	7.2	6.2

 
①由上表判斷，NaHSO₃溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：_____________。
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：________。
a．c(Na^＋)＝2c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)
b．c(Na^＋)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
c．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)＋c(OH^－)
（4）(2012·福建高考節(jié)選)能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-＋H₂OHSO₃^-＋OH^－水解平衡的事實(shí)是________(填序號(hào))。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液后紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不合理的是（  ）

A．若品紅溶液①褪色，則說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO2

B．若溴水褪色，則說(shuō)明SO2具有還原性

C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，則說(shuō)明Na2S2O3只作氧化劑

D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)

某化學(xué)小組進(jìn)行Na₂SO₃的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究。
在白色點(diǎn)滴板的a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na₂SO₃溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a	溴水褪色
b	產(chǎn)生淡黃色沉淀
c	滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

 
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析：
(1)a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明Na₂SO₃具有________性。
(2)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________
(3)應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象(用化學(xué)用語(yǔ)及簡(jiǎn)單文字表述)__________________________________________________________。

已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(   )

A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)

C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇

D．在Z導(dǎo)管的出口處會(huì)有紅棕色氣體出現(xiàn)

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

(1)先關(guān)閉活塞a，將6.4 g銅片和10 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。
①寫出上述過(guò)程中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
打開(kāi)活塞a之前___________________________________________________；
打開(kāi)活塞a之后___________________________________________________。
②B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫全，請(qǐng)直接在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。
(2)實(shí)際上，在打開(kāi)活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
①甲學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再通過(guò)計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量。他測(cè)定SO₂的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)裝置D，從而測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中的試劑為_(kāi)_____________________(填化學(xué)式)。
②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用________作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知：Cu(OH)₂開(kāi)始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為_(kāi)_________________________________________________；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol(用含a、b的表達(dá)式來(lái)表示)。

某同學(xué)為探究SO₂與Ba^2＋只有在堿性條件下才能形成BaSO₃沉淀，設(shè)計(jì)了如下方案，你認(rèn)為可行的是（  ）

A．將SO2通入Ba(OH)2溶液中觀察有白色沉淀生成

B．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中觀察有白色沉淀生成

C．將SO2分別通入BaCl2溶液、BaCl2與HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，觀察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成

D．將SO2通入BaCl2與NH3的混合溶液中有白色沉淀生成