關于氯的敘述中，下列正確的是（　�。�

A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體

B．氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在

C．氯氣可用向下排空氣法收集

D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

SO₂和Cl₂均可用于漂白工業(yè)，對于二者的說法正確的是（　�。�

A．利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca（ClO）2

C．為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質

D．為增強漂白效果，可將等物質的量的SO2和Cl2混合使用以達到增強效果的目的

下列關于氯的說法正確的是（　�。�

A．Cl2具有很強的氧化性，只能做氧化劑

B． 3517 Cl、 3717 Cl為氯元素的兩種同位素，化學性質不同

C．1.12L Cl2含有1.7NA個質子（NA表示阿伏伽德羅常數）

D．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集

某學生設計如圖所示實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應，反應后溫度將升高），A中盛濃鹽酸，C中盛潮濕的消石灰，據此回答下列問題：
（1）①燒瓶B中發(fā)生反應的化學方程式______．
②在該反應中所利用的濃鹽酸的性質是：______．（填符號）
a．酸性b．氧化性c．還原性d．堿性e．易揮發(fā)性
③下列有關說法正確的是______．（以下氣體體積都在標狀況下測定）
A．若提供0.4molHCl，MnO₂不足量，則可制得氯氣2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO₂過量，則可制得氯氣2.24L
C．若有0.4molHCl參加反應，可制得氯氣2.24L
D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯氣2.24L
（2）D中所盛的試劑是______，其作用是：______．
（3）漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是______．
（4）此實驗結果所得Ca（ClO）₂產率太低．經分析并查閱資料發(fā)現主要原因是在U型管C中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是______．
②試判斷另一個副反應是（寫出此反應方程式）______．為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是______．

（1）在一密閉容器中盛有aLCl₂和H₂的混合氣體，用電火花引燃后，恢復到原來狀態(tài)，發(fā)現氣體仍為aL．用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結果無氣體剩余．由以上條件，推知原混合氣體中Cl₂和H₂物質的量之比一定是______．
A．Cl₂：H₂=1B．Cl₂：H₂＜1C．Cl₂：H₂≥1D．Cl₂：H₂≤1
（2）氫氣在氯氣中充分燃燒，若兩者的體積比為1：2，所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收．
①求原NaOH溶液的質量分數．（結果用小數表示，保留3位小數）
②求所得溶液中Cl^-與ClO^-的物質的量之和．
③求溶液中ClO^-的物質的量．

下列化合物不能通過單質直接化合而制得的是（　�。�

A．CuCl2

B．AlCl3

C．FeCl2

D．NaCl

現用如圖1所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH．回答有關問題：
（1）寫出有關化學方程式．
裝置甲：______；
裝置�。篲_____．
（2）證明氯水已飽和的現象是______．
（3）制取結束時，裝置丙的液體中含有最多的微粒是______（水分子除外）；裝置乙的作用是______．
（4）有如下改進措施或建議，請作出評價：
①在裝置乙和丙之間增加如圖2（a）所示的裝置，你認為有無必要？______．
②在裝置丙的長導管下口處，接如圖2（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是：______．
③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對實驗結果的影響是：______．

新制氯水久置后溶液中的各種粒子：①Cl₂②H₂O③Cl^-④HClO⑤H⁺減少的是（　　）

A．①②④

B．①②③

C．①④

D．②④

下列關于氯水的說法中正確的是（　�。�

A．新制氯水中所含分子只有Cl2和H2O分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-

B．新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌

C．氯水光照條件下有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D．氯水放置數天后酸性會增強

自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配置下列物質溶液，會產生明顯的藥品變質問題的是（　�。�

A．NaNO3

B．AgNO3

C．Na2SO4

D．AlCl3