氯氣通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是，一定質量的漂白粉和一定濃度的鹽酸完全反應，生成的質量與參加反應的漂白粉質量之比可標志“有效氯”的多少。如果某漂白粉測其“有效氯”的質量分數(shù)為35%，該漂白粉的組成和上述化學式相符時，求式中的n值是（ ）

A．0.5

B．8

C．8.5

D．10

　

將0.15 mol的MnO₂與過量的12 mol·L^－1的濃鹽酸反應，和50 mL 12 mol·L^－1的濃鹽酸與足量的MnO₂反應兩者產(chǎn)生的Cl₂相比(其他反應條件相同)?

A．一樣多?	B．前者較后者多?
C．后者較前者多?	D．無法比較?

漂白粉在潮濕的空氣中易變質失效，請回答：存放環(huán)境中①有水蒸氣無二氧化碳②有二氧化碳無水蒸氣，哪種情況下漂白粉更易變質?為什么?

已知Cl^-和Ag⁺反應生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%見光分解成單質銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中岐化成HClO₃（為強酸）和HCl。而這樣生成的Cl^-又與剩余的Ag⁺作用生成沉淀，如此循環(huán)往復，直至最終。現(xiàn)有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO₃，求最終能生成多少克難溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液體積為1L，求溶液中H⁺物質的量濃度是多少？

現(xiàn)有某純凈氣體A，取標準狀況下體積均為2.24L的兩份樣品，一份與過量的O₂混合，燃燒后無固體物質生成，氣體生成物均被過量的澄清石灰水吸收，得到13.90g沉淀。另一份在標準狀況下與一定質量的SO₂氣體混合（A不與SO₂反應），測得混合氣體對H₂的相對密度為20。試推測A是什么？并寫出A完全燃燒反應方程式。

氯化溴（BrCl）和Br₂、Cl₂具有相似的性質，下列有關氯化溴性質的判斷中錯誤的是

A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2?

B．BrCl氧化性比Br2強，比Cl2弱?

C．沸點BrCl＞Br2?

D．常溫下BrCl可與NaOH溶液反應生成NaCl和NaBrO

向20mL鹽酸和硫酸的混合酸溶液中，漸漸加入
0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液。生成沉淀的質量和溶液的pH變化曲線如右圖。根據(jù)此實驗數(shù)據(jù)計算：
             
（1）原溶液中硫酸和鹽酸的濃度各為多少_________________。
（2）A點處溶液的pH是______________。

為測定氯水的物質的量濃度，在100 mL氯水中加入足量的碘化鉀溶液，把游離出來的碘單質按下述反應進行定量分析，耗去300 mL、1 mol/L的硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)溶液I₂＋2Na₂S₂O₃＝NaI＋Na₂S₄O₆．問1 L氯水中溶解了多少氯氣？

PCl₅是一種白色固體，加熱到160℃不經(jīng)過液態(tài)階段就變成蒸氣，測得180℃下的蒸氣密度(折合成標準狀況)為9.3g/L, 極性為零，P—Cl鍵長為204pm和211pm兩種。繼續(xù)加熱到250℃時測得壓力為計算值的兩倍。PCl₅在加壓下于148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得P—Cl的鍵長為198pm和206pm兩種。(P、Cl相對原子質量為31.0、35.5)回答如下問題：(1)180℃下PCl₅蒸氣中存在什么分子？為什么？寫出分子式，畫出立體結構。(2)在250℃下PCl₅蒸氣中存在什么分子？為什么？寫出分子式，畫出立體結構。(3)PCl₅熔體為什么能導電？用最簡潔的方式作出解釋。(4) PBr₅氣態(tài)分子結構與PCl₅相似，它的熔體也能導電，但經(jīng)測定其中只存在一種P-Br鍵長。PBr₅熔體為什么導電？用最簡潔的形式作出解釋。

將氯水分別滴入下列溶液中，觀察有何現(xiàn)象？
① 紫色石蕊試液；② 氯化亞鐵溶液；③碳酸鈉溶液