將足量的氯氣通入下列溶液中，溶質(zhì)陰、陽(yáng)離子的數(shù)目都明顯改變的是  （   ）

A．AgNO3

B．FeBr2

C．NaOH

D．Na2CO3

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白霧	B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)還原性
C．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)	D．生成1molN2有3mol電子轉(zhuǎn)移

（8分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

鹽酸 分子式：HCl 相對(duì)分子質(zhì)量：36.5 密度：1.19g/m3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為         mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量不隨所取體積多少              而變化的是              。
A、溶液中HCl的質(zhì)量      B、溶液的p H
C、溶液中H⁺的數(shù)目        D、溶液的密度
（3）欲配制上述濃鹽酸，需要在1L水中通入標(biāo)態(tài)下           L
HCl氣體（保留1位小數(shù)）
（4）現(xiàn)有1L1mol/L的稀鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是              。
A、通入標(biāo)況下HCl氣體22.4L              B、將溶液加熱濃縮至0.5L 
C、加入5mol/L的鹽酸0.6L，再稀釋至2L。  D、加入1L 3mol/L的鹽酸混合均勻。

（16分）CoCl₂·6H₂O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂·6H₂O的一種新工藝流程如下圖：

已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl₂＋H₂↑
②CoCl₂·6H₂O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。
③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入過(guò)氧化氫的作用是（用離子方程式表示）                                    。
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a得到的濾渣可部分溶于氫氧化鈉溶液， a的范圍是          。
（3）操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是                                          。
（4）制得的CoCl₂·6H₂O需減壓烘干的原因是                                       。

把盛有水和鹽酸的兩個(gè)燒杯分別放在托盤太平的左右托盤上，天平處于平衡狀態(tài)，然后向右盤燒杯里加入鎂，向左盤燒杯里加入與鎂等質(zhì)量的金屬鈉，當(dāng)金屬完全反應(yīng)后，天平的指針               （   ）

A．向左偏轉(zhuǎn)

B．向右偏轉(zhuǎn)

C．仍處于平衡狀態(tài)

D．不能確定

某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是
A．有1個(gè)氧原子                   B．有2個(gè)氧原子
C．有1個(gè)A原子                   D．有2個(gè)A原子

（7分）欲用實(shí)驗(yàn)方法證明KClO₃中含有氯元素，可先取適量KClO₃及少量    于試管中，充分加熱后，再溶于適量蒸餾水并過(guò)濾，最后取濾液少許，滴加    溶液和    ，有白色沉淀生成，則說(shuō)明KClO₃中含Cl元素.寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：            .

對(duì)于反應(yīng)KMn0₄+ HCl—KC1+ MnCl₂+Cl₂+ H₂0（未配平），若有0.1 mol KMn0₄參加反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是   （     ） 

A．轉(zhuǎn)移0.5 mol電子	B．生成0.5 mol Cl2
C．參加反應(yīng)的HC1為1.6 mol	D．Cl2是還原產(chǎn)物

在測(cè)定鹵素互化物BrF₃（液態(tài)）電導(dǎo)時(shí)，發(fā)現(xiàn)20℃時(shí)導(dǎo)電性很強(qiáng)，說(shuō)明該化合物在液態(tài)時(shí)發(fā)生了電離，存在陰、陽(yáng)離子。其它眾多實(shí)驗(yàn)證實(shí)，存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如：KBrF₄、(BrF₂)₂SnF₆等。由此推斷液態(tài)BrF₃電離時(shí)的陰、陽(yáng)離子的組成最合理的是

A．Br3+和F—

B．BrF2+和BrF4—

C．BrF2—和F—

D．BrF52—和BrF2+

非金屬氧化物在下列反應(yīng)中不表現(xiàn)為酸性氧化物性質(zhì)的是

A．SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

B．Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3+2HclO

C．SO2+H2O2==H2SO4

D．P2O5+3CaO==Ca3（PO4）2