下列關于氯水的敘述中，正確的是

A．新制氯水能使紫色石蕊試液先變紅，后褪色

B．氯水光照時有氣泡溢出，該氣體一定是氯氣

C．新制氯水中只有氯氣和水分子

D．氯水放置數天后，酸性減弱

下列敘述不正確的是

A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B．二氧化硫可以用來漂白某些有色物質，經久恢復原來有色物質的顏色

C．新制氯水經光照一段時間pH減小

D．稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣

（11分）氯氣是氯堿工業(yè)的主要產品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：
Cl₂ + H₂O  HCl + HClO K=4.5×10^-4
次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產品所替代。請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產氯氣的化學方程式為                               。
（2）使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結合平衡常數解釋原因：                                             。
（3）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為                                               。
（4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為                                         。
（5）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧
化性強弱的微型裝置（如圖）。

①下列溶液能吸收Cl₂的是       （填字母序號）。

A．飽和食鹽水	B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液	D．濃硫酸

②能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現象是        
                     。
③請用原子結構知識解釋Cl₂的氧化性強于I₂的原因：                            

下列有關Cl、N、S、C等非金屬元素化合物的說法正確的是（   ）

A．實驗室制氯氣產生的尾氣可用澄清石灰水吸收

B．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

C．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

D．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應

（10分）下圖所示反應I、反應II和反應III均是工業(yè)生產中常見的反應。其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應III和E與G反應的原理相同。

（1）C與J的水溶液反應后生成的含氧酸的電子式是                            。
（2）E與G反應的離子方程式是                                              。
（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應的化學方程式是                                               。
（4）工業(yè)上測定反應III產品的有效成分J的含量，先將一定量的產品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂，計算出結果。
①用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑是     。
②生成I₂的反應的離子方程式是                                           。

氯系消毒劑的作用原理：__________________________                 
明礬凈水原理（方程式）_____________________________             
漂白粉失效原理（方程式）： ___________________________            

按照HCl、（   ）、Ca(ClO)₂、Cl₂O₅、HClO₄的排列規(guī)律，選出一種適當的物質填入括號

A．NaCl

B．Cl2

C．Cl2O7

D．NaClO

（5分）已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO₂ + 4HCl (濃) = MnCl₂ + Cl₂↑＋2H₂O，現用足量濃鹽酸在加熱條件下跟二氧化錳反應制取氯氣。若標準狀況下制得Cl₂2.24L求：
（1）二氧化錳的質量；
（2）把(1)中反應后的溶液稀釋到50 mL，從中取出10.0 mL，加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應后溶液稀釋到50 mL時氯離子的物質的量濃度是多少？

下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中，正確的是（  ）

A．氨氣的水溶液可以導電，說明氨氣是電解質

B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去

D．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，說明氯氣具有漂白作用

（12分）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質的量濃度為0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水。某同學在實驗室利用下述實驗裝置探究Cl₂性質并模擬制備漂水。

(1)配制470mL物質的量濃度為0.375 mol/L的NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和                。
(2)濃硫酸的作用是______________________。
(3)裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________。
(4)裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述用飽和NaCl溶液除去Cl₂中HCl氣體的原理(用離子方程式表示，并配必要的文字說明)                                                                           
                                                       。
(5)實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl₂的密度比空氣大，可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產生上述實驗現象的原因_________________
_________________________________________。
(6)如果制得氯元素含量為10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物質的量為____mol。