實驗室用MnO₂與濃HCl反應制Cl₂，若用右圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗它與金屬鎂粉的反應。每個虛線框表示一個單元裝置,其中錯誤的是

A．只有①和②處

B．只有②處

C．只有①、②和③處

D．①、②、③、④處

如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是
①濃H₂SO₄ ②NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液

A．①③

B．③

C．①②

D．②③

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。則下列有關說法中，不正確的是

A．還原性：I— >Fe2+>Br—

B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol

C．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為： 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

有一種黃棕色氣體X，其體積為20 mL，完全分解后生成10 mL氯氣和20 mL氧氣（同溫同壓下測定）。判斷X為三原子分子的依據(jù)有：①質(zhì)量守恒定律；②能量守恒定律；③能量最低原理；④阿佛加德羅定律。合理的組合是                   （   ）

A．①②

B．①④

C．②③

D．②④

二十一世紀世界資源爭奪的重點是海洋。海底有石油、可燃冰、石油氣、礦砂、錳結核的資源，海水中除有漁業(yè)資源外，還有食鹽、溴、碘等許多化學資源，所有資源中最豐富的是水資源。
（1）海水中質(zhì)量分數(shù)最高的元素是氧，該元素的原子核外電子占據(jù)的軌道共有________個能級，有________個未成對電子。
（2）水的沸點為100℃，氟化氫的沸點為19．5℃，水與氟化氫比較，穩(wěn)定性較強的是________。水的沸點比硫化氫高，其原因是___________________。
（3）提取碘是將海帶灼燒成灰，溶于水過濾，濾液中通入氯氣，反應的離子方程式為_______________________________，再用四氯化碳將生成的單質(zhì)碘______（填寫實驗操作名稱）出來，最后用_________（填寫實驗操作名稱）使碘和四氯化碳分離。
（4）海洋元素中的氯、溴、碘統(tǒng)稱為海水中的鹵素資源，它們的最外層電子排布都可表示為_____________________。

下列過程，觀察不到顏色變化的是(     )

A．NO氣體暴露在空氣中	B．H2在C12中燃燒
C．Cl2通過濕潤的有色布條	D．往稀硫酸中滴加酚酞試液

下列關于氯水的敘述不正確的是(     )

A．新制氯水滴入KI溶液中，溶液不會發(fā)生變化	B．新制的氯水呈黃綠色
C．氯水中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成	D．久置的氯水顏色變淺

將0.2摩MnO₂和50毫升12mol/L鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）　　

A．等于0.3摩	B．小于0.3摩
C．大于0.3摩，小于0.6摩	D．以上結論都不正確

關于氯氣及氯水的敘述中，下列正確的是

A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體

B．久置氯水加AgNO3溶液不能生成白色沉淀

C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣

D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

已知KMnO₄與濃HCl在常溫下反應就能[產(chǎn)生Cl₂。若用右圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是

A．只有①和②處

B．只有②處

C．只有②和③處

D．只有②、③、④處