（18分）某化學(xué)研究小組探究溴化亞鐵水溶液與氯氣反應(yīng)。
（1）該小組同學(xué)用下圖所示裝置制取干燥純凈的氯氣。

儀器A的名稱是________，裝置C中的試劑是________，裝置F的作用是________；寫出制備氯氣的離子方程式________。
（2）該小組同學(xué)對(duì)Cl₂與FeBr₂溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
向l00mL0. 1mol的溶液緩緩?fù)ㄈ?00 mLCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃色；繼續(xù)通人Cl₂，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色。
【提出假設(shè)】上述現(xiàn)象發(fā)生的原因可能是：
假設(shè)1：Cl₂先將Fe^2＋氧化生成Fe^3＋，溶液逐漸變黃色，Cl₂再把Br^－氧化成Br₂，溶液變?yōu)樽攸S色。
假設(shè)2：Cl₂先將Br^－氧化生成Br₂，溶液逐漸變黃色，Cl₂再把Fe^2＋氧化成Fe^3＋，溶液變?yōu)樽攸S色。
【實(shí)驗(yàn)方案】
方案甲：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證由淺綠色逐漸變黃色的原因________（說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。
方案乙：設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氧化性順序

根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出Cl₂、Fe^3＋、Br₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______，上述假設(shè)合理的是________。
（3）若向含有0.1 molFeBr₂的溶液中通人0.1molCl₂充分反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：________ 。

下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B為氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它反應(yīng)產(chǎn)物和所需條件均已略去）。則下列說(shuō)法中不正確的是

A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A～F均含同一種元素，F(xiàn)可能為H2SO4

B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A～F均含同一種元素，F(xiàn)可能為HNO3

C．B和Cl2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，常溫下C為氣態(tài)單質(zhì)

將過(guò)量的氯氣通入30mL濃度為10．0mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃的共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0．15 mol

B．當(dāng)反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素之比為1:4時(shí)，溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3:1

C．溶液中n(Na＋):n(Cl－)可能為7:3

D．若Cl2與NaOH的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0．15＜n＜0．35

(20分)某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明Cl₂的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題：

（1）下列方法中，可制得的正確組合是__________。
①M(fèi)nO₂和濃鹽酸混合共熱；   ②MnO₂、NaCl和濃硫酸混合共熱：
③NaClO和濃鹽酸混合；      ④K₂Cr₂O₇和濃鹽酸混合：
⑤KClO₃和濃鹽酸混合共熱；   ⑥KMnO₄和濃鹽酸混合。
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥  D．全部可以
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的離子方程式____________。
（3）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制得Cl₂的體積（標(biāo)況下）總是小于1.12L的原因是_________________________________________。
（4）①裝置B的作用是__________________________________。
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是________________________。
③裝置E的作用是_____________________。
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確像最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置__________與________之間（填裝置字母序號(hào)）增加一個(gè)裝置，增加裝置里面的試劑可為_(kāi)___________。
A．濕潤(rùn)的淀粉KI試紙B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤(rùn)的紅色布條    D．飽和的食鹽水

海水是巨大的資源寶庫(kù)，下列關(guān)于海水綜合利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B．海水制鹽、發(fā)展氯堿工業(yè)都是發(fā)生物理變化

C．海水提溴過(guò)程中先通入Cl2將溴離子氧化為溴單質(zhì)

D．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂

使0.15mol MnO₂與過(guò)量的12mol·L^-1的濃鹽酸反應(yīng)，使50mL 12mol·L^-1的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比（其他條件相同）

A．一樣多

B．前者較后者多

C．后者較前者多

D．無(wú)法比較

（11分）氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下裝置：

請(qǐng)回答：
（1）A裝置中的試劑是                    ，B裝置的儀器名稱是               。
（2）寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                    ；若反應(yīng)中能產(chǎn)生560mL純凈氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則至少需要12mol/L的濃鹽酸      mL。 
（3）裝置E中盛放的試劑是                 ，其作用是                    。
（4）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。
（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過(guò)盛有          的洗氣瓶。

下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是

A．用SO2漂白食品

B．自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌

C．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭

D．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）

(8分) 洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑。
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為          。
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）      。
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即有漂白、殺菌的性能，其原理是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）        。
（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）      。

（12分）空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴。

（1）NaBr的電子式是     。
（2）反應(yīng)①是將Br^—轉(zhuǎn)化為Br₂，反應(yīng)①的離子方程式是     。
（3）通入空氣吹出Br₂，并用Na₂CO₃吸收的目的是     。   
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是     。
（5）反應(yīng)③中每生成3 mol Br₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     mol。  
（6）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中      （填字母）。
a．通入HBrb．加入NaBr溶液    c．加入Na₂CO₃溶液  d．加入Na₂SO₃溶液