根據下列流程處理廢舊電路板來回收金屬Cu，并制得高鐵酸鉀（K₂ FeO₄）。
據此回答問題：

據此回答問題
（1）試劑a為             試劑b為             (填寫所選試劑代號)

A．濃硫酸

B．硫酸鐵溶液

C．氯水

D．H2 O2和稀硫酸 E． Fe

（2）加入過量試劑c，發(fā)生反應的離子方程式為__                       ；溶液Z中金屬離子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，檢驗Fe³⁺的試劑為__         _ _（填化學式）；欲測定溶液Z中Fe²⁺的濃度，需要用（填儀器名稱）__               __配制一定濃度的KMnO₄標準溶液。在滴定時KMnO₄標準溶液應加入到      （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（3） K₂FeO₄是強氧化劑，與水發(fā)生反應：4FeO₄^2－+10H₂O="=" 4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^－，產生11．2L（標況）O₂時，轉移電子的物質的量為    。K₂Fe0₄與FeCl₃相比，凈水效果更好的是_     ，理由是                                      。
（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，總反應為：3Zn +2K₂FeO₄ +8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，電池工作時在正極放電的物質是：        。

a、b、c、d分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種，已知：（1）b、c用導線相連插入稀硫酸溶液中，b表面上有氣泡產生；（2）b與d的硝酸鹽反應能置換出單質d；（3）a與強堿反應放出氣體。由此可判斷a、b、c、d依次為   （   ）

A．Fe、Ag、Al、Cu、	B．Al、Fe 、Cu、Ag
C．Al、Cu、Fe、Ag	D．Fe、Ag、Cu、Al

最近研究表明，鋅在遺傳學中起著重要作用，缺鋅會造成智力遲鈍，記憶力衰退，因此鋅也稱為“記憶元素”。將一定量鋅與硫的混合物在隔絕空氣的條件下加熱， 在反應后的冷卻物中加入足量的稀硫酸產生2.24L氣體（標況下）下列說法不正確的是

A．當混合物的質量小于9.7克時，氣體的成分為H2S和H2

B．原混合物中的Zn為6.5克

C．當混合物的質量大于9.7克時，氣體的成分僅為H2S

D．點燃等物質的量H2S和O2的混合氣體，生成的含硫物為易溶于CS2的單質

某KOH樣品中含水7.62%，含K₂CO₃ 2.38%，含KOH 90%。將1.00 g樣品加入含HCl 3.65 g的鹽酸中，過量的酸用適量的KOH中和，蒸發(fā)后可得到固體(　　)

A．7.45 g

B．4.00 g

C．4.50 g

D．無法計算

諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為：

△Gaowen

 ①2MoS₂ + 7O₂=== 2MoO₃ + 4SO₂；   ②MoO₃ + 2NH₃·H₂O === (NH₄)₂MoO₄ + H₂O；

 ③(NH₄)₂MoO₄ + 2HCl ===== H₂MoO₄↓ + 2NH₄Cl；④ H₂MoO₄==== MoO₃ + H₂O；
⑤用還原劑將MoO₃，還原成金屬鉬。則下列說法正確的是
A．MoS₂煅燒產生的尾氣可直接排空
B．MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C．H₂MoO₄是一釉強酸
D．利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質的量之比為3：3：2

（10分）鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K₂O）、過氧化鉀（K₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）等多種化合物．
（1）鉀和硝酸鉀反應可制得氧化鉀K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成18.8gK₂O消耗的還原劑有      g
（2）超氧化鉀和過氧化鉀都能與二氧化碳反應均生成氧氣和K₂CO₃，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．請嘗試寫出超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式                                           ,為了維持封閉環(huán)境氣壓穩(wěn)定，可以使用超氧化鉀和過氧化鉀的混合物使吸收的CO₂與生成的O₂體積相同（同溫同壓）,則它們的物質的量之比為          。
（3）KO₂加熱至600℃部分分解得到固態(tài)混合物A。18.9g A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣3.36L（標準狀況），如果產物A只含有兩種化合物，寫出所有可能組成的化學式組合，并計算A中兩種化合物的物質的量之比：                                                        。

鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K₂O）、過氧化鉀（K₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）等多種化合物。
（1）鉀和硝酸鉀反應可制得K₂O（10K＋2KNO₃ = 6K₂O＋N₂↑），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K₂O的物質的量為__________mol。
（2）某過氧化鉀樣品中氧的質量分數（雜質不含氧）為0.28，則樣品中K₂O₂的質量分數為_____________。
（3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣（4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₂＋3O₂），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L（標準狀況）CO₂和KO₂反應后，氣體體積變?yōu)?8.8L（標準狀況），列式計算反應消耗的KO₂的物質的量。

(14分)某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。提供的試劑:研細的鈣片粉末 (鈣片中的其他成分不與鹽酸反應)、鹽酸、5%NaOH溶液、飽和溶液、飽和溶液和蒸餾水。
                        
實驗過程:
Ⅰ.檢查兩套裝置的氣密性。
Ⅱ.在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均加入飽和溶液,如圖所示，記下量氣管讀數。
Ⅲ.將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結束并冷卻后讀出量氣管讀數，測得B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL(以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）。
回答下列問題:
(1)Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的方法是                                           
                                                                         。
（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為                                           ；
D中加入試劑為              ，D的作用是                                。
（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數時右管的液面高于左管的液面，應進行的操作是                                                                    
                                                                             。
（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質量分數為             ;圖1實驗比圖 2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子萬程式表示偏高的原因                              
                                               。

若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是(     )
A    Mn+2HCl==MnCl₂+H₂↑         B   Mg+MnSO₄==MgSO₄+Mn
C    Mn+Cu(NO₃)₂==Mn(NO₃)₂+Cu    D   Fe+MnSO₄==FeSO₄+Mn

稀士金屬鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反麻。已知：①鈰常見的化合價為+3和+4；②氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列說法不正確的是（   ）

A．工業(yè)上金屬鈰一般應低溫密封保存

B．工業(yè)上不能采取用H2還原氧化鈰的方法冶煉金屬鈰

C．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液米獲得鈰單質

D．鈰溶于氫碘酸的主要化學方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑