將22.4g銅粉與三氧化二鐵的混合粉末，加入1mol/L的硫酸中進行反應(yīng)。
(1)若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，求V的取值范圍。
(2)若硫酸溶液過量，反應(yīng)后溶液的體積為1L，測得此溶液中Fe²⁺的濃度為0.1mol/L，求此混合物中含銅多少克？

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國粗鋼產(chǎn)量突破4億t，居世界首位。某中學(xué)社會實踐活動小組利用假期對當(dāng)?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g�，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4％，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到氣體
224mL。（標(biāo)準狀況）。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。
②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到l00mL相同濃度的。溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）

最近廣東北江發(fā)生嚴重的水體鎘污染事件，專家確定用1200t的聚合鐵{簡稱PFS，化學(xué)式為，，m<10}分批加入，利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附鎘離子。結(jié)合題中信息，下列說法不正確的是

A．核素中中子數(shù)為60

B．含鎘廢電池應(yīng)進行回收處理

C．PFS中鐵顯+2價

D．實驗室由溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程

把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的金屬陽離子是                                        （    ）

A．只有Fe2+	B．只有Fe3+
C．有Fe2+和Cu2+	D．有Fe3+和Cu2+

某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準狀況下0.56L氯氣，使其中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺。該樣品可能的化學(xué)式是                                                （    ）

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7

在下列所指的各溶液中，分別滴加NH₄SCN溶液后，溶液不呈血紅色的是                                                       （    ）。

A．加入足量鎂粉的Fe2(SO4)3溶液

B．加入過量鐵粉的稀硝酸溶液

C．鐵絲在足量的氯氣中燃燒后，所得產(chǎn)物的溶液

D．長期暴露在空氣中的綠礬溶液

用即熱飯盒盛裝食物，可以得到熱烘烘的飯菜。原因是即熱飯盒的底部裝入混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯，進行簡單的操作后水和鎂就會發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，放出熱量便可使食物變熱，其中鐵可能是                                          （   ）

A．一種反應(yīng)物

B．催化劑

C．起導(dǎo)熱作用

D．增大鎂與水分子的接觸機會

當(dāng)向藍色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，向深藍色溶液中通入SO₂氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO₂氣體，同時溶液呈藍色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的有                                    （   ）

A．Cu2+和Ag+相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子

B．白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C．白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發(fā)生了氧化反應(yīng)

D．反應(yīng)過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等

在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（S.P.T），此時溶液中無Fe³⁺。則下列判斷正確的是                 （   ）

A．混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3

B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+和Cl–的物質(zhì)的量之比為1:3

C．混合物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

D．混合物中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

將8gFe₂O₃投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH₂（標(biāo)準狀況），同時，F(xiàn)e和Fe₂O₃均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為                                                  （    ）。

A．1.5mol/L

B．0.5mol/L

C．2mol/L

D．1.2mol/L