在化學分析中，為了測定某試樣中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法，反應原理為：5Fe²⁺＋8H^＋＋MnO₄^－5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O。高錳酸鉀標準溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]進行標定，反應原理為：5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H^＋10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O。
實驗步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10^-2mol·L^-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)測定，c(KMnO₄)＝0.0160 mol·L^－1
步驟三：稱取FeSO₄·7H₂O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
步驟四：用標準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準溶液48.00mL。
試回答下列問題：
(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________  、                 。
(2)步驟二中需要對m的大致值進行預估，你預估的依據(jù)是                            
___________________________________________________                            。
(3)本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號）。

(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是            ______________________                                。
(5)請在下面空白處設計步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù)）。
(6)國家標準規(guī)定FeSO₄·7H₂O的含量(w)：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品  100.5%≥w ≥99.00%；三級品  101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國家________級品標準。
(7)測定試樣中FeSO₄·7H₂O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是           
_______________________________________________                              。

為了測定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，某化學課外活動小組設計了如下兩個方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物              測定生成氣體的體積
 
方案Ⅱ：銅鋁混合物              測定剩余固體的質(zhì)量
回答下列問題：
⑴小組成員一致認為兩個方案都可行，你認為在實驗室中選擇方案       更便于實施。
⑵小組成員一致認為兩個方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認為在兩個方案中溶液A和B均可選用的是                 。（填編號）
A．稀鹽酸        B．氫氧化鈉溶液        C．硫酸銅溶液
⑶小組成員為探究Cu²⁺、Al³⁺在溶液中是否可以依次轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，設計了如下實驗：向含有0.01molHNO₃、0.001molCu（NO₃）₂、0.045molAl（NO₃）₃的溶液中逐滴加入一定濃度的NH₃H₂O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當加至溶液的體積為45mL時Al³⁺開始反應生成成沉淀，當加至溶液的體積為50mL時Cu²⁺開始反應生成沉淀。（不考慮溶液的體積變化）
【查閱資料】：常溫下K_sp[Al（OH）₃]＝1.0×10^-33mol·L^－4，K_sp[Cu（OH）₂]＝2.0×10^－20mol·L^－3。
①Al（OH）₃開始析出時溶液的PH值？
②若溶液中離子的濃度約為1.0×10^-5 mol·L^－時可視為沉淀完全，則當Al（OH）₃沉淀完全時Cu（OH）₂是否析出？

氯化銅(CuCl₂·2H₂O)中含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì).為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示操作步驟進行提純.

↓蒸發(fā)結晶
CuCl₂·2H₂O(純)
(1)加入氧化劑X的目的是                                                
(2)下列氧化劑中最適合本實驗的是                                        

A．H2O2

B．KMnO4

C．NaClO

D．K2Cr2O7

(3)物質(zhì)Y和沉淀Z的化學式分別是           和           .
(已知完全成氫氧化物所需PH值：Fe³⁺為3.7，Cu²⁺為6.4，F(xiàn)e²⁺為9.6.)

在FeCl₃,CuCl₂,FeCl₂的混合溶液中，F(xiàn)e^3＋,Cu^2＋和Fe^2＋的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1,現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1∶2∶4,則參加反應的鐵粉與原溶液Fe^3＋的物質(zhì)的量之比為?

A．2∶1	B．1∶2?
C．1∶3	D．1∶4?

已知：CuS、Cu₂S是兩種黑色不溶于水的固體，但一定條件下都能與稀HNO₃反應，用離子方程式表示為：
①3CuS＋8H^＋＋8NO₃^－＝3Cu^2＋＋3SO₄^2－＋8NO↑＋4H₂O
②3Cu₂S＋16H^＋＋10NO₃^－＝6Cu^2＋＋3SO₄^2－＋10NO↑＋8H₂O
現(xiàn)有不同質(zhì)量的四份CuS、Cu₂S的混合物樣品分別和100mL物質(zhì)的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應，所取樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標準狀況下測定）如下表所示：

實驗序號	a	b	c
樣品質(zhì)量(g)	9.6	12.8	64.0
氣體體積(L)	5.04	6.72	V

 
試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：
（1）a組實驗結束后，溶液中c(NO₃^－)＝         ；
（2）b組實驗結束后，溶液的pH＝           ；
（3）通過計算分析實驗c組中產(chǎn)生氣體的體積（V）范圍                    。

用黃銅礦煉銅按反應物和生成物可將總反應可以寫成：
CuFeS₂ + SiO₂ + O₂→ Cu + FeSiO₃ + SO₂
事實上冶煉反應是分步進行的。(1)黃銅礦在氧氣作用下生成硫化亞銅和硫化亞鐵；(2)硫化亞鐵在氧氣作用下生成氧化亞鐵，并與二氧化硅反應生成礦渣；(3)硫化亞銅與氧氣反應生成氧化亞銅；(4)硫化亞銅與氧化亞銅反應生成銅。
1)  寫出上述各個分步反應(1，2，3，4)的化學方程式。
2)  給出總反應方程式的系數(shù)。
3)  據(jù)最新報道, 有一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。反應是在酸性溶液中發(fā)生的。試寫出配平的化學方程式。
4)  最近我國學者發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS₂礦為原料在沸騰爐中和O₂ (空氣)反應, 生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結晶，得到CuSO₄·5H₂O，成本降低了許多。實驗結果如下：

沸騰爐溫度/℃		560	580	600	620	640	660
生 成 物	水溶性Cu/%	90.12	91.24	93.50	92.38	89.96	84.23
	酸溶性Cu/%	92.00	93.60	97.08	97.82	98.16	98.19
	酸溶性Fe/%	8.56	6.72	3.46	2.78	2.37	2.28

回答如下問題：
(1)  CuFeS₂和O₂主要反應的方程式為:
(2)  實際生產(chǎn)過程的沸騰爐溫度為 600～620℃�？刂品磻獪囟鹊姆椒ㄊ牵�
(3)  溫度高于600～620℃生成物中水溶性Cu (%)下降的原因是：

試簡述在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象，并寫出有關反應的化學方程式。

鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，也是用途最為廣泛的金屬之一。鐵在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學反應。完成下列問題：
(1)以鐵為研究對象，仿照下圖中的案例在框圖處填寫物質(zhì)的化學式(所填寫的反應物不屬于同一類別的物質(zhì)，生成物必須填寫鐵的化合物)。

(2)實驗室要除去細碎銅屑中的少量鐵屑，請用化學方法和物理方法將其除去。(只用簡單的原理描述即可)
(3)據(jù)統(tǒng)計，每年銹蝕的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)總量的四分之一。聯(lián)系生活生產(chǎn)實際，舉出防止鋼鐵生銹的兩種常用方法：
①__________________________________________________________________。
②__________________________________________________________________。
(4)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，長期使用鐵鍋炒菜做飯，可有效地減少缺鐵性貧血的發(fā)生，原因是______________________；如果在炒菜時經(jīng)常加入適量的食用醋，效果會更好，理由是_________________________________。