11.6gFe₃O₄加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應(yīng)停止時(shí)，溶液中無固體存在。立即往溶液中通入氮?dú)猓�同時(shí)滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金屬離子剛好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A．2mol/L

B．4 mol/L

C．6 mol/L

D．8mol/L

（4分）把卷成螺旋狀的銅絲在酒精燈外焰上加熱，使表面變黑，然后迅速伸到無水酒精中，有什么現(xiàn)象                           銅絲在反應(yīng)中起    的作用，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   。

若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵和銅的混合粉末，反應(yīng)結(jié)束后，下列不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．鐵、銅都有剩余，溶液中只有Fe2+

B．鐵、銅都不剩余，溶液中可能有Fe3+、一定有Fe2+和Cu2+

C．鐵有剩余、銅沒剩余，溶液中只有Fe2+、Cu2+

D．鐵沒剩余、銅有剩余，溶液中一定沒有Fe3+

（12分）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅，不適于電器及其他許多工業(yè)使用，必須進(jìn)行電解精煉。
⑴在精煉銅時(shí)，陽極減小的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量是否相等   ▲  （填“是”或“否”）；陽極下面沉積金屬的成分主要是   ▲    。
⑵在精煉銅的過程中，Cu²⁺濃度逐漸下降，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)會(huì)逐漸   ▲  ，所以需要定時(shí)除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下列除雜方案I（見下圖）。

請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①試劑a是      ▲      ，其目的是      ▲      。
②操作①調(diào)節(jié)pH至b，b的取值范圍是  　▲　     。
③調(diào)節(jié)溶液A的PH時(shí)可選擇下列哪些試劑　　　▲　　　。

A．NaOH

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．NH3·H2O E．Cu2(OH)2CO3

④操作②是    ▲    ，方案I中不能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是   ▲   。
⑶乙同學(xué)在查閱課本時(shí)發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7-8，可使Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀而除去�！币彝瑢W(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案I中也應(yīng)該將溶液pH調(diào)至7-8。
你認(rèn)為乙同學(xué)的建議是否正確？    ▲   （填“是”或“否”）理由是     ▲     。

（14分）銅是第四周期重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
⑴銅原子的基態(tài)電子排布式是        ▲     。比較第一電離能Cu    ▲   Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），說明理由           ▲          。
⑵氮和銅形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為       ▲  。（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）

⑶銅可以形成多種多樣的配合物。
① NH₃可以和很多過渡金屬形成配合物。NH₃分子中心原子的雜化類型為   ▲　雜化，與NH₃互為等電子體的粒子有   ▲ 。（只寫其中一種）
②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。試用離子方程式表示其原因　　▲　　　、　　▲ 　。
⑷在綠色植物標(biāo)本的制作過程中，將植物材料洗凈后浸入5%的硫酸銅溶液中，葉綠素（如圖1）中心離子Mg^2＋被置換成Cu^2＋（如圖2），葉片則永保綠色，請(qǐng)?jiān)趫D2中用箭頭表示出配位鍵。

(18分)在一定條件下,用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經(jīng)此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細(xì)的鐵粉。某�；瘜W(xué)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺(tái)、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)

(1) 燒瓶A中常加入碎瓷片,其作用是                                             ,
小試管Ｃ的作用是                                                          。
(2) 為了安全,在Ｅ管中的反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須                         ,
Ｅ管中的反應(yīng)開始后, 在F出口處應(yīng)                                          。
(3) 反應(yīng)3Fe +4H₂O(g) Fe₃O₄ +4H₂在一定條件下實(shí)際上為可逆反應(yīng),本實(shí)驗(yàn)中是如何實(shí)現(xiàn)Fe向Fe₃O₄的轉(zhuǎn)變的?試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋                     
                                                                          。
(4) 停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中固體加入過量稀鹽酸,充分反應(yīng)后過濾。簡(jiǎn)述證明濾液中
含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象                                                 
                                                                        。

已知Fe₂O₃在高爐中有下列反應(yīng)：Fe₂O₃＋CO→2FeO＋CO₂，反應(yīng)形成的固體混和物（Fe₂O₃、FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用 m_Fe︰m_O表示
（1）上述固體混和物中，m_Fe︰m_O不可能是      （選填 a、b、c多選扣分）
（a）21︰9         （b）21︰7.5        （c） 21︰6
（2）若m_Fe︰m_O＝21︰8，計(jì)算Fe₂O₃被CO還原的百分率
（3）設(shè) Fe₂O₃被CO還原的百分率為A％，則A％和混和物中m_Fe︰m_O的關(guān)系式為（用含m_Fe、m_O的代數(shù)式表示）。 A％＝                               
請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出A%和m_Fe/m_O關(guān)系的圖形

（4）如果 Fe₂O₃和CO的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
3Fe₂O₃＋CO→2Fe₃O₄＋CO₂ ，F(xiàn)e₃O₄＋CO→3FeO＋CO₂
試分析反應(yīng)形成的固體混和物可能的組成及相應(yīng)的m_Fe︰m_O（令m_Fe︰m_O＝21︰a，寫出a的取值范圍）。將結(jié)果填入下表。

鐵、鋅合金8.5g溶于稀H₂SO₄中，充分反應(yīng)后制得0.300gH₂，求合金中Fe，Zn的含量分別為多少克。  

取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24g. 并收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求此CuO粉末的質(zhì)量。

將12.8克由CuSO₄和Fe組成的固體，加入足量的水中充分反應(yīng)后，濾出固體，干燥后稱得5.2克。求原混合物中CuSO₄和Fe各為多少克？