己知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺�，F(xiàn)把相同物質(zhì)的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中充分反應(yīng)，反應(yīng)器中所得混合物除含有SO^2-₄和Cl^-外，還含有

A．Zn2+、Cu、Fe3+	B．Zn、Cu2+、Fe3+
C．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+	D．Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+

自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式為MgAl₂O₄，它晶瑩剔透，非常美觀，可以作為寶石。已知該尖晶石中混有一定量的Fe₂O₃。取該礦石粉末樣品11.36 g，恰好能與200 mL一定濃度的鹽酸反應(yīng)，則該鹽酸的濃度可能是（　�。�

A．2.00 mol·L－1	B．2.80 mol·L－1
C．3.30 mol·L－1	D．3.50 mol·L－1

（14分）（1）現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：
①充分反應(yīng)后鐵粉有剩余，則溶液中一定含有__________陽(yáng)離子,一定沒(méi)有__________陽(yáng)離子。（2分）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________
__________________________________________________________。（2分）
②充分反應(yīng)后鐵粉無(wú)剩余，有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有_________陽(yáng)離子；溶液中可能含有_________陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是：  ______________________。（4分）
③充分反應(yīng)后，無(wú)固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含有____和____陽(yáng)離子。（2分）
（2）現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng);設(shè)Al3+ 的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。
①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x＝0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是___________;物質(zhì)的量是__________mol。（2分）
②計(jì)算沉淀中只有Fe（OH）3時(shí)的x的取值范圍：_____________________。（2分）

將鐵屑溶于滴有KSCN溶液的過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，溶液呈紅色的是

A．硫酸

B．碘水

C．硝酸鋅

D．氯化銅

（本題共 7分）把金屬鐵加入含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合液中充分反應(yīng)后，
（1）鐵全部溶解，且沒(méi)有固體，則濾液中肯定有的陽(yáng)離子          ，可能有的陽(yáng)離子            
（2）過(guò)濾，濾出不溶物有銅，則濾液中肯定有的陽(yáng)離子           ，肯定不存在的陽(yáng)離子           ，可能有的陽(yáng)離子           
（3）過(guò)濾，濾出不溶物有鐵，則濾液中肯定有的陽(yáng)離子            ，肯定不存在的陽(yáng)離子           。

將amol的鐵銅混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO₃中，充分反應(yīng)后（假定還原產(chǎn)物只有NO）金屬無(wú)剩余，下列說(shuō)法正確的是                                         （   ）

A．被還原的HNO。不可能是2a／3mol

B．溶液中剩余的n（NO3一）≤（0.4—2a／3）mol

C．溶液中不可能同時(shí)存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋

D．當(dāng)被還原的硝酸為0.8amol，則溶液中一定含有Fe2＋

下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．把硝酸亞鐵溶液與稀鹽酸混合，因不符合復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行到底的條件，所以它們不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．分液實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出

C．氫氧化鈉固體應(yīng)保存在帶有橡膠塞的廣口瓶里

D．凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

氯化亞鐵能不能由化合反應(yīng)制得（若能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若不能簡(jiǎn)單說(shuō)明理由）________________________________________．

（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來(lái)驗(yàn)證某銅銀合金完全溶解于濃硝酸時(shí)生成的氣體除NO₂外還含有NO，并測(cè)定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知常溫下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N₂O₄晶體。

（1）寫(xiě)出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_________________________________
（2）反應(yīng)前先打開(kāi)A部分的活塞K₁，持續(xù)通入一段時(shí)間的N₂，理由是_________________
若裝置中缺少B部分，會(huì)影響驗(yàn)證的結(jié)果，其原因是___________________________
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)活塞K₂，并通入O₂，若有NO產(chǎn)生，則D產(chǎn)生的現(xiàn)象是________
_______________________
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：合金質(zhì)量15.0g，13.5mol/LHNO₃40mL；實(shí)驗(yàn)后A溶液：V=40mL，c（H⁺）=1.0mol/L，假設(shè)反應(yīng)中硝酸無(wú)揮發(fā)也沒(méi)有分解。則反應(yīng)中消耗的HNO₃物質(zhì)的量為_(kāi)____mol；
（5）利用A裝置中反應(yīng)后溶液也可確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法是取出A中的反應(yīng)的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后進(jìn)行的操作的步驟分別是______________。

在某100ml混合溶液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L,向該混合溶液中加入1.92克銅粉,微熱充分反應(yīng),所得NO體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為      （    ）  

A．0.224L

B．0.336L

C．0.448L

D．0.896L