（11分）下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，C的焰色反應為黃色，M為紅褐色固體。

（1）寫出： J的結構式      ，M的化學式       ；
（2）基于反應①原理的化學工業(yè)稱為      ；寫出該反應的化學方程式       ；
（3）寫出K溶液和E反應的離子方程式     ；寫出F溶液和H反應的離子方程式      ；
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等，則G的化學式為     

（10分）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5% 。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl ：
2CuSO₄+ Na₂SO₃ + 2 NaCl + Na₂CO₃ =" 2" CuCl ↓+ 3 Na₂SO₄ + CO₂↑
⑴ CuCl制備過程中需要配制質量分數為20.0% 的CuSO₄溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質量之比。
⑵準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液。有關反應的離子方程式為：
Fe ³⁺+CuCl=Fe ²⁺+Cu²⁺+Cl^－，Ce⁴⁺ + Fe ²⁺ = Fe ³⁺ + Ce³⁺
通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。

（8分）黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO₃，反應后的溶液加水稀至 2.12 L時測得其pH＝0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加濃度為6.05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/LBa(NO₃)₂溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）請通過計算確定：m＝________。
（2）X的摩爾質量為368 g/mol，則X的化學式為________________。
（3）將一定質量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表（設硝酸的還原產物只有NO）：
回答下列問題：
①寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。
②實驗④中V＝________。

（10分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產物，進行了下列實驗：（1）用如圖所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水和鐵反應）。

①反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當________時（填實驗現象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應。
②寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式_______________。
③實驗中石棉絨的作用是                                。
（2）為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，他們設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成氣體的體積，計算出鐵粉的轉化率。
①收集并測量氣體體積應選圖中的________裝置。

②稱取0．24 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0．088 g/L，最好選用______規(guī)格的量筒（選填字母序號）。

A．100 mL	B．200 mL
C．500 mL	D．1 000 mL

19．（每空2分、共10分）下列兩組實驗中的a、b、c都是必修教材中的常見物質，它們都有如圖所示的轉化關系（圖中的箭頭“→”表示在一定條件下，物質的轉化可以一步完成），試完成下列表格。

（14分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：


（1）在農業(yè)生產中，濾液1可用作         ▲         。
（2）上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：          ▲        ，控制反應溫度30℃以下的原因是：            ▲               。
（3）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：           ▲           。
（4）某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經測定ClO^－與ClO₃^－離子的物質的量之比是1：2，則Cl₂與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為      ▲     。
（5）實驗測得鐵鹽溶液的質量分數、反應時間與K₂FeO₄產率的實驗數據分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數應控制在    ▲    附近、反應時間應控制在      ▲      。

（18分）近年來，我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產生和排放。蝕刻液主要有酸性的（HCl—H₂O₂）、堿性的（NH₃—NH₄Cl）以及傳統(tǒng)的（HCl—FeCl₃）等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu²⁺，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

⑴ FeCl₃型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl₂分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學反應有：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，還
有　　▲　　 、　　▲　　 。（用離子方程式表示）。
⑵ HCl—H₂O₂型蝕刻液蝕刻過程中發(fā)生的化學反應用化學方程式可表示為：
　　▲　　 。
⑶ H₂O₂型酸性廢液處理回收微米級Cu₂O過程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的　　▲　　 （填序號）
①酸性KMnO₄溶液        ②NaCl(固)          ③葡萄糖          ④甲醛
⑷ 處理H₂O₂型酸性廢液回收Cu₂(OH)₂CO₃的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產品顏色發(fā)暗，其原因可能是　　▲　　 。
⑸ 堿性蝕刻液發(fā)生的化學反應是：2Cu+4NH₄Cl+4NH₃·H₂O+O₂ = 2Cu(NH₃)₄Cl₂+6H₂O，處理堿性蝕刻廢液過程中加入NH₄Cl固體并通入NH₃的目的是　　▲　　 。

（8分）工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO₄·7H₂O )。
⑴若用98% 1.84 g/cm³的濃硫酸配制生產用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1： ▲  。
⑵為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe²⁺的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應，收集到224 mL（標準狀況）氣體，剩余固體質量為3.88 g，測得反應后的溶液中Fe²⁺的物質的量為0.14 mol（不含Fe³⁺）。則該樣品中Fe²⁺離子的氧化率為  ▲  。
⑶硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe²⁺的標準溶液�，F取0.4 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應如下：
8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O
6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O
反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與V mL 0.2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。已知：MnO₄^－＋Fe^2＋＋H^＋——Mn^2＋＋Fe³⁺＋H₂O（未配平）
①V的取值范圍為       ▲               ；
②若V=35，試計算混合物中CuS的質量分數。

除去銅粉中的氧化銅，方法正確的是

A．在空氣中加熱

B．加入足量的水，充分攪拌后過濾

C．加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾

D．加入足量的鹽酸，充分反應后過濾

常溫下，將鐵片放入下列溶液中，能觀察到有大量氣泡產生的是

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．硫酸銅溶液