下列說法正確的是（  ）

A．可用使鐵鈍化的方法來減緩鐵的腐蝕

B．除去CO氣體中的少量氧氣可讓氣體通過加熱的銅網

C．不論將鋁箔加熱到什么樣的溫度均是只熔化而不滴落下來

D．等質量的鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應時產生的氫氣體積一定相等

用鋁熱法還原下列物質，制得金屬各1摩爾，消耗鋁最少的是

A．MnO2

B．FeO

C．Cr2O3

D．V2O5

相同物質的量的鋁箔分別與足量的稀鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，待完全反應后，消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質的量之比為（�。�

A．2∶3

B．3∶1

C．1∶1

D．1∶2

向盛有AlCl₃、MgCl₂混合溶液的燒杯中，逐滴滴入NaOH溶液，則下列圖像變化趨勢正確的是（�。�

A、　　　　　　　B、　　　　　　　C、　　　　　　D、

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg^2＋外，還含有的金屬離子是___    __
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8（有關氫氧化物沉淀的pH見上表）
Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導致_________溶解、_________沉淀。
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物質的化學式)，然后__________________________________ (依次填寫實驗操作名稱)。
（4）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是_____________（填寫物質化學式）。
（5）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO₂0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式        。
（6）若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO₃，則產品中鎂的質量分數（填 “升高”、“降低”或“不變”）。

下列說法正確的是（　�。�

A．有些活潑金屬，如鋁可作還原劑法的還原劑

B．用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉

C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁

D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

(12分)從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
⑴流程甲中，固體A的主要成分是______（填化學式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的離子方程式為__________________。
⑵流程乙中，加過量燒堿時發(fā)生反應的離子方程式為________________，沉淀E的主要成分是_________。
⑶生成沉淀F的離子方程式為____________________________________。

（13分）鋁土礦的主要成分是A1₂O₃，含有Fe₂O₃、
SiO₂等雜質，按下列操作從鋁土礦中提取A1₂O₃。

回答下列問題：
（1）沉淀物的化學式分別是：
          ；d          ；
f          ；
（2）寫出加入過量NaOH溶液時所發(fā)生主要
反應的離子方程式             、        
（3）寫出通入氣體B（過量）時溶液C中發(fā)生反應
的離子方程式              、                         。
（4）氣體B能否改用試劑A代替?為什么?         ，                            。

（16分）鎂砂(MgO)是一種高溫耐火材料。下圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：
 
請回答：
（1）MgCl₂?6H₂O溶于水，溶液呈           （填“酸性”、“中性”、或“堿性”）。
（2）寫出氨分子的電子式              。
（3）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應的化學方程式：       。
（4）輕燒后的產物為       。
（5）工業(yè)獲取的MgCl₂?6H₂O�；煊蠪eCl₃,除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，可選用下列試劑       

A．MgO

B．NaOH

C．Mg(OH)2

D．KSCN

（6）氨化反應過程中反應的離子方程式                               。
（7）過濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子，過濾后洗滌沉淀的方法是          ；
檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是                                 。

能用來分離Fe³⁺和Al³⁺離子的試劑是

A．KSCN

B．NH3· H2O

C．NaOH溶液

D．H2S溶液