某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是（   ）

A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性

B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成

C．將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D．將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

下列實驗中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是     （   ）

A．1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱

B．常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中

C．1 mol MnO2粉末與含2 mol H2O2的溶液共熱

D．常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中

（18分）某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO₄·7H₂O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                            。
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是                      。上述實驗方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有                         和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。
（3）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是                    、                                    。
（4）通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、                 、冷卻結(jié)晶、          、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為                                 （用離子方程式表示）。
（5）測定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中x值的實驗方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無水硫酸銅，冷卻后稱量。此變化的化學(xué)方程式為：CuSO₄·xH₂O===CuSO₄+xH₂O ，但溫度過高，CuSO₄會繼續(xù)分解為CuO和SO₃。在此實驗過程中，稱量操作至少進行         次。若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是         。
a．加熱溫度過高                b．加熱時膽礬晶體飛濺出來      
c．加熱后放在空氣中冷卻         d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

將100 mL某未知濃度的AlCl₃溶液分別加到600 mL 0．1 mol·L^－1的NaOH溶液或600 mL 0．3 mol·L^－1的NaOH溶液中，均能得到1．56 g Al（OH）₃沉淀。則此AlCl₃溶液的濃度可能是

A．1 mol·L－1

B．0．5 mol·L－1

C．0．6 mol·L－1

D．0．4 mol·L－1

不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是（   ）

A．V2O5

B．MgO

C．MnO2

D．Cr2O3

把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是（     ）

A．鹽酸

B．氨水

C．純堿溶液

D．燒堿溶液

兩份等質(zhì)量的鋁粉，一份加入足量氫氧化鈉溶液中，一份加入足量鹽酸中，充分反應(yīng)后收集到相同條件下的氫氣體積比為（   ）

A．1︰1

B．2︰1

C．1︰4

D．1︰2

用鋁熱法從下列氧化物中還原出物質(zhì)的量相同的金屬所消耗的鋁最少的是（    ）

A．Fe3O4

B．MnO2

C．V2O5

D．Cr2O3

一定量的鐵鋁合金與300 mL 2 mol/L HNO₃完全反應(yīng)生成3.36 L NO（S·T·P）和三價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使鐵、鋁元素完全沉淀下來，則所加入溶液的體積是（    ）

A．150 mL

B．200 mL

C．450 mL

D．無法計算

下列反應(yīng)中，最終生成沉淀的是（   ）

A．向氫氧化鈉溶液中滴入硫酸鋁溶液至過量

B．向偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量

C．向氯化鋁溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量

D．向偏鋁酸鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量