鋁土礦的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，從鋁土礦冶煉Al₂O₃的流程如下：

下列說法正確的是

A．氣體A一定為HCl	B．濾液Ⅰ中溶質(zhì)僅含NaAlO2
C．沉淀的主要成分為硅酸鈣	D．反應(yīng)1、反應(yīng)2均不是氧化還原反應(yīng)

鎂在高溫下與O₂、N₂或CO₂均可以發(fā)生反應(yīng)，試解決下列問題。
（1）工業(yè)通常采用電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，不以氧化鎂為原料的理由是       。
（2）將燃著的鎂條伸入盛滿CO₂的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，瓶內(nèi)壁上有黑色物質(zhì)生成，化學(xué)方程式為                                 。
（3）由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)鈦（Ti），涉及到的反應(yīng)步驟為
金屬鎂的作用為             ，在Ar氣氛中的進(jìn)行的理由是              。
（4）現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg₃N₂)。已知：
Mg+H₂OMgO+H₂↑     Mg₃N₂ +6H₂O =3Mg(OH)₂+2NH₃↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示。

①導(dǎo)管口間的連接次序是：a →（ ）（）→（）（）→（）（）→ h
②通氣后，應(yīng)先點(diǎn)燃          （填“B”或“C”）裝置的酒精燈，裝置A的作用是           ，裝置E的作用是            。
③請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的小實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂                               。

除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的溶液是

A．鹽酸	B．硫酸
C．氯化鈉溶液	D．氫氧化鉀溶液

明礬具有抗菌、收斂等作用，可作中藥及凈水劑等，4.74g的明礬晶體[KAl(SO₄)₂·12H₂O]受熱脫水的過程中的熱重曲線m~n(樣品的質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下。

請回答下列問題：
（1）試確定70℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式____________________ (要求寫出推斷過程)。
（2）寫出200℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
（3）在770℃時(shí)充分灼燒，最后得到固體產(chǎn)物A及氣體B，B能全部溶解在BaCl₂溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，過濾后得到固體C和濾液D，向D中加入BaCl₂溶液也能得到白色沉淀，將C置于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)得到澄清的溶液E。則n中固體成分是的_________，質(zhì)量分別為__________B的化學(xué)式為________。

(一)．對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
以下為鋁材表面處理的一種方法：

（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出， 為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的           。 （填編號）
a．NH₃      b．CO₂       c．NaOH     d．HNO₃
（2）以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，
陽極電極反應(yīng)式為                                  。取少量廢電解液，加入NaHCO₃溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                               
（二）．A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160
B	單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8
C	地殼中含量最多的金屬元素
D	元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E	E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子

 
（1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                               
（2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是                                  
（3）向2mL 0．5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，
ACl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，
則下列說法正確的是（已知氧化性Fe³⁺>I₂）         （填字母）。
a．A³⁺不與I^-發(fā)生反應(yīng)
b．A³⁺與F^-結(jié)合生成不與I^-反應(yīng)的物質(zhì)
c．F^-使I^-的氧化性減弱
d．A³⁺被F^-還原為A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學(xué)式是NaAl(OH)₂CO₃關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（  ）

A．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

B．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+

C．該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體,適合胃潰瘍患者服用

D．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

工業(yè)上，將黃銅礦（CuFeS₂）通過8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂反應(yīng)制取銅及其硫和鐵的化合物。
（1）上述反應(yīng)中，還原劑為          。
（2）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．通過上述②，爐渣中的Al₂O₃變成了                            （寫離子）。
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液 碘水
所選試劑為               。
證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                     。
（3）對上述爐渣中進(jìn)行含鐵量的測定步驟如下：

I．步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       。
II．步驟④中煮沸的作用是                            。
III．步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、           。
IV．若滴定過程中消耗0.100mol·L^?1KI溶液20.00mL，則爐渣中鐵的百分含量為          。

某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是

A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性

B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成

C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

下圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，先后加入試劑A、B時(shí)所得沉淀物質(zhì)的量y（mol） 與試劑體積V（mL)間的關(guān)系圖。開始滴加6mL試劑A后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B。以下結(jié)論正確的是

A．A可能是NaOH，B可能是鹽酸，且2 c(A)＝c(B)
B．原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^－)＝1∶2∶7
C．A可能是Ba(OH)₂，B可能是硫酸，且c(A)＝2c(B)
D．若A和B均為一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿，則滴加7mL試劑A后改滴試劑B

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有FeO、SiO₂）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：

（1）濾液A所含溶質(zhì)屬于鹽的是___________________。
（2）檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_______________________________________
____________________________________________________________（注明試劑、現(xiàn)象）。
（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，最佳試劑應(yīng)選_____________（填代號）。
a．氫氧化鈉溶液  b．硫酸溶液  c．氨水  d．二氧化碳
（4）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___________（填代號）。