用含有Al₂O₃及少量Fe₂O₃和SiO₂的鋁土礦制備凈水劑——液體聚合硫酸鋁鐵，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
I．向鋁土礦中加入過量H₂SO₄后，加熱、攪拌、過濾。
II．向濾液中加入一定量的FeSO₄·7H₂O和雙氧水。
III．向溶液中加入Ca(OH)₂固體，調(diào)節(jié)溶液的pH約為1，過濾。
IV．加入穩(wěn)定劑，加熱，得到產(chǎn)品。
（1）Fe₂O₃與H₂SO₄反應的離子方程式是___________。
（2）步驟I中過濾得到的濾渣成分是________（填化學式）。
（3）步驟I 中H₂SO₄的濃度與反應溫度會影響鐵與鋁的浸出率。根據(jù)下圖分析，步驟I 中H₂SO₄濃度的適宜范圍是__________，反應的適宜溫度是_________。
       

（4）步驟II中增大n(Fe³⁺)的離子方程式是_________。
（5）步驟III得到堿式硫酸鋁鐵[AlFe(OH)_n(SO₄)_m]的溶液，則步驟II中應增大n(Fe³⁺)到
n(Al³⁺)﹕n(Fe³⁺)=        。
（6）研究表明，液體聚合硫酸鋁鐵的純度越高，凈水效果越好。已知：
一些物質(zhì)在20℃時的溶解度

物質(zhì)	Ca(OH)2	CaSO4	Na2SO4
溶解度/g	0.153	0.258	19.5

 
結(jié)合表中數(shù)據(jù)，解釋步驟III中使用Ca(OH)₂而不用NaOH的原因__________。
（7）鋁土礦也可用于冶煉金屬Al。以金屬Al作陽極，稀硫酸作電解液，通過電解會使金屬Al的表面生成致密堅硬的氧化膜，其電極反應式是_________。

某化學興趣小組利用廢棄鋁礦（含CuO、Al₂O₃及SiO₂），模擬工業(yè)上提取鋁的工藝，設(shè)計如下圖所示的簡單操作流程：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

 
回答下列問題：
（1）濾渣主要成分的化學式為______________________。
（2）灼燒時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有___________（填儀器名稱）。
（3）溶液Y中要加入稍過量原料A，原料A的化學式是_________，步驟⑤反應的離子方程式是_______________________。
（4）操作流程中③的離子方程式為_______________________。
（5）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag₂O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：

請寫出該電池正極反應式_________________；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300mL氯化鈉溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝_________（不考慮溶液體積的變化）。
（6）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中，鋼材為________極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是____________________________________。

實驗室中，要使偏鋁酸鈉溶液中的AlO₂^-離子全部沉淀出來，最適宜用的試劑是

A．NaOH溶液

B．CO2

C．鹽酸

D．氨水

某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e³⁺、A1³⁺、Cu²⁺，工廠為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學試劑進行如下操作，得到了鐵紅、A1₂O₃和金屬Cu。

（1）固體A的成分是                           。
（2）寫出B→D的離子方程式                                 。
（3）溶液E焰色反應呈黃色，試劑H是              （填化學式）。
（4）寫出D→F反應的離子方程式                       。
（5）分別寫出鐵紅和氧化鋁在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅                      ，氧化鋁                                  。
（6）將溶液E轉(zhuǎn)化為A1₂O₃，請設(shè)計一個最合理的方案                                                                                                           （用文字表述）。

雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl（OH）₂CO₃。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B．該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H＋

D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量)

A                 B              C                D

將5．1g鎂鋁合金投入過量鹽酸中充分反應，得到500mL溶液和5．6L標準狀況下的H₂。計算：
（1）合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比；
（2）所得溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度。

下列圖像與對應的實驗內(nèi)容不相符的是

A                B               C               D

A．在澄清石灰水中通入CO2氣體至過量

B．在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液至過量

C．在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量

D．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量

（1）某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。

則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學反應方程式為             ，金屬X是           ，
固體A的化學式         ，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、         、過濾、干燥。
（2）某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計圖示裝置。則儀器甲的名稱     ，需要測定的數(shù)據(jù)有           。（已知該實驗時的溫度壓強）

（3）現(xiàn)有一定量的AlCl₃和FeCl₃混合溶液，已知其中Al³⁺、Fe³⁺的物質(zhì)的量之和為0.10 mol，若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液，設(shè)Al³⁺物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。則x=0.4時，沉淀的物質(zhì)的量為        mol。請在圖中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）變化曲線。 

等量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為

A．1:3

B．1:6

C．1:1

D．2:3