（18分）過氧化鈉是一種淡黃色固體，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O₂，設(shè)計出如下實驗裝置：

（1）請寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                     ；
（2）A中制取CO₂的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個圖：      ；
 
（3）B裝置的作用是                                            ；
（4）為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用    的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)                    ；
（5）若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：                      ；
（6）當(dāng)D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？
                                                            ；
（7）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值    （大或�。�，相差約         mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于                                       ；

（6分）現(xiàn)有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物13.7g，用過量的鹽酸處理，共收集到氣體6.6g,求混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（14分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ，與電源負極相連的電極附近，溶液pH值        （選填：不變、升高或下降）    
（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     ，                            
（3）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入試劑的合理順序為   （選填a，b，c多選扣分）
a 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）脫鹽工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差異，通過      、冷卻、      （填寫操作名稱）除去NaCl   
（5）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)方程式為

將物質(zhì)的量均為a mol的鈉和鋁一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度為ρg·Cm^-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（  ）

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

（16分）Na₂CO₃和H₂O₂結(jié)合成棒狀晶體，Na₂CO₃·xH₂O₂（過氧化氫合相當(dāng)于水合。注意：使用高濃度H₂O₂時一定要小心，防止爆炸生成水和氧氣），可消毒、漂白或作O₂源…。
現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的Na₂CO₃·xH₂O₂晶體加熱。實驗結(jié)果以溫度和相對質(zhì)量分?jǐn)?shù)示于下圖。

（1）該棒狀晶體的化學(xué)式Na₂CO₃·xH₂O₂中x=         。
（2）加熱過程中，在141℃時表現(xiàn)為放熱，其原因可能是：
a. Na₂CO₃·xH₂O₂分解放熱
b.產(chǎn)生的H₂O₂分解放熱
c. Na₂CO₃·xH₂O₂分解吸收熱量小于產(chǎn)生的H₂O₂分解放出的熱量
（3）事實上，Na₂CO₃·H₂O₂（x＝1時）是Na₂CO₄·H₂O（Na₂CO₄叫做過氧碳酸鈉）。洗衣粉中加入適量的Na₂CO₄可以提高洗滌質(zhì)量，其目的是對衣物進行漂白、消毒。試用化學(xué)方程式表示上述洗滌原理：                     。
（4）寫出Na₂CO₄溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式                    。
（5）下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是     

A．MnO2

B．H2S

C．CH3COOH

D．NaHCO3

(6) Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫的水溶液可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，最適合的過氧化物是              ，原因是                            。要使獲得的過氧化氫從其水溶液中分離出來，采取的措施是             。

有一白色固體粉末可能是碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉中的一種或二種，某興趣小組擬對該樣品進行探究。
（1）取少量樣品溶解于水。溶解所用的玻璃儀器有             ；
測定溶液的pH，若測得溶液的pH=7，則樣品中一定含有                   ，
（2）如果要檢驗該樣品是否含有硫酸鈉，某人的方法如下：取少量（1）的溶液加           
                                                            ；（寫出試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）
（3）取適量固體樣品加入過量鹽酸中，有氣體放出。若要檢驗放出氣體的組成，從以下限定試劑中選擇合適的試劑設(shè)計一個組合實驗分析該混合氣體的組成，簡要寫出實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論。
限定試劑：品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO₄溶液、氫氧化鈉濃溶液、飽和NaHCO₃溶液。

實驗方案	可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論
將混合氣體依次通過盛有           、           、              __的洗氣瓶。

 

(8分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間關(guān)系如圖所示。

試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                            。
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是                      。其物質(zhì)的量之比為           。
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為                      mL。

下列有關(guān)NaHCO₃和Na₂CO₃性質(zhì)的比較中，正確的是(    )

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3

D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多

加熱純堿和小蘇打的混合物20克，至質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱量其固體質(zhì)量是13 .8克，則原混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．84%

B．8.4%

C．1.6%

D．16%

（10分）味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學(xué)式為C₅H₈NO₄Na）。谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水。某品牌味精包裝上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量≥80％，NaCl含量≤20％”。某學(xué)校化學(xué)科研小組現(xiàn)對此味精中NaCl的含量進行測定。
Ⅰ．查閱資料：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定。
Ⅱ．設(shè)計實驗方案：
（1）實驗試劑：水、試劑X的溶液等
（2）實驗過程：
[
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關(guān)問題：
①試劑X是         ，其作用是                               。
②操作（1）所需要的玻璃儀器有                                               。
③操作（2）的名稱是                。
④通過計算判斷該味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是否符合其包裝上標(biāo)注的標(biāo)準(zhǔn)          。
⑤如果溶液A為50 mL，則溶液A中NaCl的物質(zhì)的量濃度是多少？