下面有關Na₂CO₃與NaHCO₃的性質比較中錯誤的是（  ）

A．相同濃度溶液的堿性Na2CO3＞NaHCO3

B．常溫下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3

C．等質量的固體與足量鹽酸反應放出CO2的質量Na2CO3＞NaHCO3

D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

將2.3 g金屬鈉投入100 g水中，反應結束后，溶液中溶質的質量分數(shù)計算式表示正確的是(　　)

A．	B．
C．	D．

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（　�。�

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別	Na2CO2能與澄清石灰水反應生成白色沉淀，而NaHCO3不能	Ⅰ對， Ⅱ對，有
B	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色	Na2O2與水反應生成氫氧化鈉	Ⅰ對， Ⅱ錯，無
C	金屬鈉具有強還原性	高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光	Ⅰ對， Ⅱ對，有
D	酚酞試液在碳酸鈉溶液中的顏色比在碳酸氧鈉溶液中深	CO32—水解程度大于HCO3—	Ⅰ對， Ⅱ對，有

一小塊鈉置于空氣中，有下列現(xiàn)象：①變成白色粉末，②變暗，③變成白色固體，④變成液體，上述現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是

A．①②③④

B．②③④①

C．②③①④

D．③②④①

將NaHCO₃置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有（    ）

A．CO2、、H2O

B．H2O、O2

C．CO2、O2

D．O2

把適量Na₂O₂加入下列飽和溶液中，原溶液溶質的濃度基本不變的是

A．NaCl

B．Na2SO3

C．MgCl2

D．NaHCO3

(6分）（1）Na₂O₂可用在潛水艇里作為氧氣的一種來源，供人們呼吸所需。Na₂O₂所發(fā)生反應的化學方程式為                                        
（2）鈉和水反應的化學方程式                                 
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式                       

（16分）有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)。

（1）實驗時，B中發(fā)生反應的化學方程式為
                                   ，                              。
（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：
C           ，D            （供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl₂、堿石灰）
（3）E裝置中的儀器名稱是        ，它在該實驗中的主要作用是                        
（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將      （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）若樣品的質量為m g，反應后C、D的質量差分別為m₁g、m₂g，則該混合物中Na₂CO₃·10H₂O的質量分數(shù)為：                    （結果用分數(shù)表示，可不化簡）。

等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應，則下列說法正確的是

A．兩塊鈉的反應產物質量一樣大	B．第一塊鈉失去的電子多
C．第二塊鈉的反應產物質量最大	D．兩塊鈉失去的電子一樣多

估計下列溶液中溶質的質量分數(shù)最大的是：

A．4.6gNa投入45.4g水中	B．7.8gNa2O2投入42.2g的水中
C．6.2gNa2O投入43.8g的水中	D．8gNaOH投入42g水中