（14分）某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及下圖所示裝
置制取NaHCO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl = NaHCO₃↓+NH₄Cl。然后再將NaHCO₃制成
Na₂CO₃。

（1）裝置乙的作用是                                          。為防止污染空氣，尾氣中含有的          需要進(jìn)行吸收處理。
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有        、         、       。
NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃的化學(xué)方程式為                 。
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁ min的NaHCO₃ 樣品的組成進(jìn)行了以下探究。
取加熱了t₁ min的NaHCO₃樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如右圖所示。
則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是               
（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是           。
（4）若取21. 0 g NaHCO₃固體，加熱了t₂ min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L^-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H⁺ 的物質(zhì)的量濃度為____________（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）。

已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)，有二氧化碳?xì)怏w放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出。現(xiàn)有A、B兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取20mLA溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。
②取25mLB溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。
（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)，無氣體放出的離子方程式       ；
（2）為使上述①②反應(yīng)完全，還需加入       ；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol·L -1。

下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，對生成物不會(huì)產(chǎn)生影響的是    (    )

A．FeBr2溶液和氯水反應(yīng)

B．二氧化碳通人氫氧化鈉溶液中

C．鐵絲在氯氣中燃燒

D．銅和硝酸反應(yīng)

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是

A．MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料

B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

C．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

D．利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光

二元弱酸是分步電離的，25時(shí)碳酸和草酸的如下表：

H2CO3	Ka1=4.3×10-7	H2C2O4	Ka1=5.6×10-2
	Ka2=5.6×10-11		Ka2=5.42×10-5

 
（1）設(shè)有下列四種溶液：
A．0.1 mol/L的Na₂C₂O₄溶液        B．0.1 mol/L的NaHC₂O₄溶液
C．0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液         D．0.1 mol/L的NaHCO₃溶液
其中，c(H^＋)最大的是_________，c（OH^－）最大的是_________ 。
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO₂后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示。

剛開始滴人碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____，D點(diǎn)時(shí)混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）="_________" mol/L。

下列對物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬

B．Na2O2可用作漂白劑

C．堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體

D．小蘇打可用于治療胃酸過多

美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．原子半徑：Na>Al

B．若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無色溶液，則n(Al)≤n(Na)

C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。��?br />①用灼燒法鑒別Na₂CO₃固體和NaHCO₃固體　②用觀察法區(qū)別Na₂O粉末和Na₂O₂粉末�、塾肁lCl₃溶液鑒別Na₂CO₃溶液和NaOH溶液�、苡贸吻迨�灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

A．全部

B．①②④

C．②③④

D．①②③

可以用來檢驗(yàn)碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（  ）

A．加熱，看有無氣體放出

B．滴加鹽酸，看有無氣體放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液看有無白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水看有無白色沉淀生成

純堿(Na₂CO₃) 在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na₂CO₃的流程圖：

已知：向飽和食鹽水中通入NH₃、CO₂后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl。請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等。
精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b(填字母編號(hào)）。
a．粗鹽溶解，濾去沉渣；
b．加入鹽酸調(diào)pH；
c．加入Ba(OH) ₂溶液；
d．加入Na₂CO₃溶液；
e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是_____________________。
（2）灼燒固體A制Na₂CO₃應(yīng)在_____（填字母序號(hào)）中進(jìn)行。
a．坩堝　　b．蒸發(fā)皿　　c．燒杯　　d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH₄⁺的方法是　　　　　　　　　　　。對濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺、K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃，使pH降低，反應(yīng)的離子方程式______________________。
（3）下圖裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO₂的是_____(填字母編號(hào)）；用b示意的裝置制備NH₃時(shí)，分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑　　　　　（填試劑名稱）。

（4）一種天然堿晶體成分是aNa₂CO₃·bNa₂SO₄·cH₂O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)了如下簡單合理測定Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。請把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整（儀器自選）：
供選擇的試劑：1．0 mol·L^-1H₂SO₄溶液、1．0 mol·L^-1BaCl₂溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH) ₂溶液、蒸餾水
①稱取m₁ g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中；
②_________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________；
④計(jì)算天然堿晶體中含Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。