下列關(guān)于氫元素的敘述中，錯(cuò)誤的是                       

學(xué)性質(zhì)不相同


價(jià)

下列有關(guān)稀有氣體的描述不正確的是                       
①原子的最外層電子數(shù)都有8個(gè) ②其原子與下周期第ⅠA族、ⅡA族的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)③有些稀有氣體能跟某些物質(zhì)反應(yīng) ④原子半徑比同周期的元素的原子大

A．只有①

B．①和③

C．①和②

D．②和④

某主族元素X和Y，已知X的原子序數(shù)為a，X2+離子比Y-離子少8個(gè)電子，則Y的原子序數(shù)是 

A．a(chǎn)+b

B．a(chǎn)+8

C．a(chǎn)+5

D．a(chǎn)+7

已知R2-核內(nèi)共有x個(gè)中子，R2-的質(zhì)量數(shù)為M，則mgR2-中含電子的物質(zhì)的量為  

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。
①A、B、C是非金屬元素，A是原子半徑最小元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
②A、C兩元素可形成原子比2∶1和1∶1兩種常溫下為液態(tài)的化合物。
③D、E是同周期的金屬元素，D單質(zhì)在C單質(zhì)燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，生成化學(xué)式為D₂C₂的離子化合物。
④A、C、D三元素化合物與A、C、E三元素化合物在溶液中反應(yīng)生成鹽和水。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)B元素的名稱是　　　　，C在元素周期表中的位置是　　　　。
(2)C、D、E三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是　　　　(用元素符號(hào)表示)。
(3)A與B、A與C元素之間均能形成10電子共價(jià)化合物，此兩種化合物中沸點(diǎn)高得多的是(寫(xiě)化學(xué)式)　　　　，主要原因是　　　　。
(4)寫(xiě)出④的離子方程式                                        。

在真空中將一種晶體物質(zhì)A加熱到200℃時(shí)，即產(chǎn)生4種氣體B、C、D、E，它們的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1∶1，冷卻到0℃時(shí)生成另一種晶體物質(zhì)K，此時(shí)4種氣體中有一種沒(méi)有參加反應(yīng)，該氣體相對(duì)氫氣的密度為14。各物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F、H為單質(zhì)，其余為化合物，C為無(wú)色液體，G為淡黃色粉末狀固體，E與H的相對(duì)分子質(zhì)量相等。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出A的化學(xué)式　　　　。寫(xiě)出A的名稱                                   。
(2)寫(xiě)出B分子的空間構(gòu)型　　　　，寫(xiě)出G的電子式                                   
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                                   。
(4)寫(xiě)出物質(zhì)K與足量的I溶液在加熱的條件下反應(yīng)的離子方程式：                                   
                                                                          

X、Y、Z三種元素，已知X和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z元素的原子最外層電子數(shù)相同．三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為28，則這三種元素為
A.N、P、O            B.N、C、Si
C.B、Mg、Al          D.C、N、P

下列關(guān)于 116 號(hào)元素的說(shuō)法正確的是 （ ）

A．位于第七周期第ⅥA 族	B．屬于非金屬元素
C．沒(méi)有放射性	D．其金屬性比氯強(qiáng)

下列敘述正確的是（   ）

A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子

下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是(  )
①HCl的溶解度比H₂S大 ②HCl的酸性比H₂S強(qiáng) ③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng) ④HCl的還原性比H₂S強(qiáng) ⑤HClO的酸性比H₂SO₄強(qiáng) ⑥Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS ⑦Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè) ⑨還原性：Cl^-＜S^2-

A．③④⑤⑦⑧⑨	B．③⑥⑦⑧
C．③⑥⑦⑧⑨	D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨