X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；
②Y、Z和W 3種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）Y、Z和W 3種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_____________，理由是_______________________________________________________________。
（2）Y是____________，Z是____________,W是____________ 。
（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式_________________________________________。

有A、B、C、D 4種元素，A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之差的絕對(duì)值為6；A、D次外電子層都是8個(gè)電子，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有2個(gè)電子層，其最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C^2-與氪原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則上述各元素的符號(hào)為A：_____________，B：_____________，C：_____________，D：_____________。

已知:A、B、C、D分別為中學(xué)化學(xué)中常見的4種不同微粒，它們之間有如圖1-3所示的反應(yīng)關(guān)系:

圖1-3
(1)如果A、B、C、D均是10電子微粒，請(qǐng)寫出:
A的化學(xué)式：_____________；C的電子式：_____________。
(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子微粒，請(qǐng)寫出:
A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________

甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是(    )

A．x-2

B．x+4

C．x+8

D．x+18

A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A^2-與M⁺的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是(    )

A．A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11

B．A和M的原子序數(shù)之差為8

C．A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8

D．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7

X元素的簡單陽離子和Y元素的簡單陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是(    )

A．X的原子序數(shù)比Y的小	B．X原子的電子層數(shù)比Y的少
C．X的原子半徑比Y的小	D．X元素的最高正價(jià)比Y的小

短周期元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有1個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)，則三種元素所形成的化合物的分子式不可能是(    )

A．X2YZ4

B．XYZ3

C．X3YZ4

D．X4Y2Z7

有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外電子層都是8個(gè)電子，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C^2-與氪原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，試寫出上述各元素的符號(hào)：A________________，B_______________，C_______________，D_______________。

(1)寫出這五種元素的名稱：A____，B____，C____， D____，E____。
(2)寫出AB₂、CB₂、AD₂的化學(xué)式：____、____、____。
(3)C、D、E最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為____、____、____，其中酸性最弱的是____，其與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：____．

元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�

A．原子半徑呈周期性變化

B．元素的化合價(jià)呈周期性變化

C．電負(fù)性呈周期性變化

D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化