若原子核外電子的排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個，次外層電子數(shù)不超過10個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個，而各電子層電子的最大容量仍為2n²，則元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分別有

A．5種、10種、15種	B．8種、18種、18種
C．8種、10種、15種	D．9種、10種、15種

鐵元素核外有26個電子
　�、盆F元素位于元素周期表中第___________周期，第___________族。
　�、艶e³⁺的電子排布式___________。
　�、荈e^2＋的外圍電子軌道表示式___________。
　�、葹槭裁碏e³⁺在自然界Fe的各種存在形式中最為常見？___________。
　　⑸目前發(fā)現(xiàn)的鐵的最高化合價是＋6價，理論上最高價是___________�！　�

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個電子。
　�、臗原子的電子排布式為_______，若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，則A與C按個數(shù)比1:1形成的化合物的電子式__________。
　�、飘攏＝2時，B的原子結構示意圖為________，B與C形成的化合物的結構式為___________。
　�、侨鬉元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價電子排布為3s²3p²，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是 _____________________(用元素符號表示)。

以下電子排布式是基態(tài)原子電子排布式的是（　�。�

A．1s12s1

B．1s22s22p63s23d1

C．1s22p1

D．1s22s22p1

在下列粒子半徑的比較中，正確的是（　�。�

A．Na+＞Na	B．Cl-＞Cl
C．Ca2+＞Cl-	D．Mg＞Na

某含氧酸的化學式為H_nRO_2n+2，試判斷R的最合理價態(tài)為（　�。�

A．+5

B．+7

C．+6

D．+4

下列物質中屬于共價化合物的是（　�。�

A．Cl2

B．P2O5

C．CaF2

D．KOH

最外層有2個電子的主族元素X與最外層有7個電子的另一主族元素Y化合，以下有關描述錯誤的是（　　）

A．X與Y可形成XY2型離子化合物

B．在XY2中X的原子半徑比Y原子半徑大

C．在形成化合物XY2時，X元素被氧化而Y元素被還原

D．生成化合物一定溶于水

已知氫化鋰（LiH）屬于離子化合物，LiH跟水反應可以放出氫氣。下列敘述正確的是（　�。�

A．LiH的水溶液顯中性

B．LiH中的氫離子可以被還原成氫氣

C．LiH是一種強氧化劑

D．LiH中氫離子比鋰離子的離子半徑大

短周期元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增多，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，有關判斷正確的是（　�。�
A.原子半徑A＞B＞C          
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性A＞B
C.A、B、C在同一周期    
D.最高氧化物水化物酸性C＞A