下列氣態(tài)氫化物，按穩(wěn)定性遞增順序排列的一組是(    )

A．SiH4，PH3，HCl，HF	B．NH3，HF，PH3，HCl
C．SiH4，PH3，H2O，H2S	D．CH4，NH3，PH3，HCl

下列說法中正確的是（   ）

A．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子序數(shù)的變化

B．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素相對(duì)原子質(zhì)量的變化

C．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化

D．元素所有的性質(zhì)都隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

下列說法中，錯(cuò)誤的是（   ）

A．氧原子的半徑比氮原子小

B．氯原子的最外層電子數(shù)比硫原子的多

C．金屬鈉投入氯化鎂溶液中，未見金屬鎂析出，說明金屬鈉的活潑性不如鎂

D．氯氣和氫氣的混合氣體光照時(shí)發(fā)生爆炸，而硅與氫氣需要在高溫下才能化合，說明氯的非金屬性強(qiáng)于硅

X、Y兩元素能組成ＸＹ₃型化合物，則X和Y的原子序數(shù)可能是(    )

A．6和8

B．20和9

C．13和17

D．19和16

已知下列元素的原子半徑為：

原子	N	S	O	Si
半徑r/10-10 m	0.75	1.02	0.74	1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（   ）

A．0.80×10-10 m

B．1.10×10-10 m

C．1.20×10-10 m

D．0.70×10-10 m

某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂R，此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為（   ）

A．H2RO3

B．H2RO4

C．HRO3

D．H3RO4

在強(qiáng)堿性的無色透明溶液中，不可能大量共存的是(　　)

A．Ca2+、Na+、NO、Cl-

B．K+、Ba2+、Cl-、NO

C．HCO、Ca2+、Na+、NO

D．Cu2+、Cl-、K+、NO

A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可以形成化合物AB₂，由此得出的不正確的判斷是（   ）
A.A、B不可能在同一周期
B.A在B的前一周期
C.A肯定是金屬元素
D.A可能屬第2周期的第ⅡA族或第ⅣA族

元素周期表中_aA、_bB、_cC、_dD中四種非金屬元素，A、B的原子在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量E（B）＜E（A）；D的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于A的氫化物； c＜d，且C、D兩元素對(duì)應(yīng)的具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則這四種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序可能正確的是（   ）
A.A、B、C、D                         B.B、A、C、D
C.D、A、B、C                         D.B、A、D、C

X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，已知三種元素族序數(shù)之和為16，原子序數(shù)之和為38，則X、Y、Z的元素符號(hào)為（   ）

A．Na、K、Ca	B．N、P、S
C．F、Cl、S	D．O、S、Cl