X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)相鄰且依次遞增的同一短周期元素（稀有氣體除外），下列說(shuō)法正確的是                                               （   ）

A．若Y為非金屬，則X一定為金屬

B．乙的氧化物常溫下可能為液態(tài)

C．X、E的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為X>E

D．若E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HmEOn，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H8－2n+mE或EH8－2n+m(m、n均為正整數(shù))

右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說(shuō)法正確的是                                                                        （   ）

	X		Y
Z		W

 

A．原子半徑：W>Y

B．氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z

D．Z的氧化物不能溶于Y的氫化物的水溶液

有_aA、_bB、_cC、_dD四種短周期元素，d-c=c-b=b-a=5,A、B、C最外層電子數(shù)總和等于D最外層電子數(shù)，下列說(shuō)法正確的是                                             （   ）
A．A、B、C、D四種元素可能都是非金屬
B．四種元素中的任意兩種形成的化合物分子中，只有兩種是非極性分子
C．A、B兩元素形成的化合物分子，分子間可能形成氫鍵
D．C、D兩元素形成的化合物是離子晶體

下列說(shuō)法正確的是            

A．在周期表中，族序數(shù)都等于該元素的最外層電子數(shù)．

B．非金屬性最強(qiáng)的元素，其氫化物溶于水的酸性最強(qiáng)

C．堿金屬隨原子序數(shù)增大，熔點(diǎn)降低；鹵族元素的單質(zhì)，隨原子序數(shù)增大，熔點(diǎn)依次升高．

D．同一周期的主族元素，從左至右，原子半徑減小，它們所形成的簡(jiǎn)單離子半徑從左至右依次增大

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3︰8，下列說(shuō)法正確的是

A．X、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X

B．Z、W可形成ZW2的化合物，屬于離子化合物

C．離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中，C與E可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2的兩種離子化合物；A與E同主族；B與E的原子序數(shù)之和等于C與D的原子序數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C與E形成的一種化合物可與BC₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是                 ；
（2）由A、B、C、E四種元素組成的一種在日常生活中具有重要用途的酸式鹽，溶于水后得到的溶液中存在    種平衡體系，該溶液中各種離子間的電荷守恒關(guān)系式為       ；
（3）等物質(zhì)的量的D單質(zhì)與E的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   ；
（4）以金屬Pt為電極，以E的氫氧化物的溶液作電解質(zhì)溶液，將A、C的單質(zhì)分別通入到兩個(gè)電極上，可以構(gòu)成原電池。該電池中，在正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是            , 負(fù)極上的電極反應(yīng)式為                               。

某元素的3p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，因此其                                    （   ）

A．第三電子層上有4個(gè)電子	B．最高正價(jià)為+2
C．最高正價(jià)為+4	D．第二電子層沒(méi)有未成對(duì)電子

A、B分別為第三、四兩周期同一主族的不同元素
的原子，它們?cè)�子核�?nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。①若
A為IIA族，其質(zhì)量數(shù)為X，則B的質(zhì)子數(shù)為Y。②若A為IV A族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n，則Y和n的值是                                                                     （   ）
A．(x/2+18)和(2m+18)                          B．(x/2+8)和(2m+18)
C．(x/2+8)和(2m+36)                          D．（x/2+18）和(2m+36)

已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負(fù)性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負(fù)性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

（1）根據(jù)上表給出數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____________________
（2）預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系是__________________,電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
（3）離子化合物和共價(jià)化合物之間沒(méi)有絕對(duì)的界限，習(xí)慣上把SrI₂看作離子化合物，把BaS看作共價(jià)化合物。（電負(fù)性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用△X表示，請(qǐng)找出用△X來(lái)判斷離子鍵或共價(jià)鍵的數(shù)值范圍：
即當(dāng)△X___________時(shí)一般為共價(jià)鍵，當(dāng)△X___________時(shí)一般為離子鍵。試判斷AlBr₃中化學(xué)鍵的類型是__________。

下列比較正確的是（   ）
①與冷水的反應(yīng)速率：K＞Na＞Mg                        ②熱穩(wěn)定性：HF＞H₂Se＞H₂S
③結(jié)合質(zhì)子的能力：CH₃CH₂O^－＞CH₃COO^－＞HCO₃^－  ④離子半徑：Cl^－＞O^2－＞Al^3＋

A．①④

B．②③

C．②④

D．①③