下列敘述中正確的是：

A．帶相反電荷的離子之間的相互吸引作用稱為離子鍵

B．質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為1的一種氫原子可表示為:

C．某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時形成化學(xué)鍵不一定是離子鍵

D．氧氣和臭氧互為同位素

根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中正確的是

A．溴化氫比氯化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強于HBrO4

B．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素

C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是弱堿

D．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定,

（4分）已知_aA^n＋、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)─具有相同的核外電子排布，則a、b、c、d由大到小的順序是____________，這四種離子的半徑由大到小的順序是             。

（18分）下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④					11

（1）這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是   （用元素符號或化學(xué)式表示,下同），得電子能力最強的原子對應(yīng)的單質(zhì)是    ,失電子能力最強的原子對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是     。
（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                       。
（3）⑥、⑦、⑧氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為  、  、  ，其中以   最穩(wěn)定。⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：    、   ；其中以    酸性最強。
（4）③和⑨兩種元素形成的化合物屬于     (填“離子化合物”或“共價化合物”),請用電子式表示其形成過程                   。
（5）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式                             。

德國重離子研究中心于1996年在粒子加速器中首次成功合成了第112號元素的一個原子其質(zhì)量數(shù)為277。2010年2月19日，為紀念著名天文學(xué)家哥白尼，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會將112號元素的元素符號定為“Cn” ，漢語名為“鎶”。關(guān)于該新元素的下列敘述不正確是

A．277Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112

B．277Cn原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277：12

C．Cn元素為金屬元素

D．Cn元素為主族元素

（8分）有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。

②
		⑦	⑧

（1）元素②在周期表中的位置為      周期      族；②、⑦、⑧三種元素的原子半徑由小到大的順序是            （用元素符號表示）。②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是                                  （用化學(xué)式表示）。
（2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)（反應(yīng)條件已略去），單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，任寫一個符合條件的反應(yīng)a的化學(xué)方程式：                                    。

下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是

A．熔點由高到低SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4	B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2S＞H2O
C．離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+	D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

在101kPa和25℃時，熱化學(xué)方程式：H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯誤的是：       (      )

A．H2燃燒生成1molH2O(g)時，放出241.8kJ的熱量

B．H2的燃燒熱為285.8kJ

C．O2前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量

D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量

（15分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出一由A與C元素形成的陽離子的結(jié)構(gòu)式___________；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比1：1化合物, 其中既含離子鍵，又含非極性共價鍵的是______________________（寫化學(xué)式）
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機鹽，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式
______________________________________________________________________。
（3）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H⁺ 濃度之比是_______________________________。
（4）1mol B的固體單質(zhì)甲轉(zhuǎn)化為1molB的另一種固體單質(zhì)乙，吸收熱量a kJ，已知甲的燃燒熱為b kJ/mol，則乙的燃燒熱為_______________________。
（5）化學(xué)反應(yīng)：3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是____________。溫度為T ℃時，將4a mol A₂和2a mol C₂放入密閉容器中，充分反應(yīng)后測得平衡混合氣中CA₃的體積分數(shù)為50％，則此時C₂的轉(zhuǎn)化率為______________。

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題
（1）元素B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖          元素F的最高價氧化物的化學(xué)式為        。
（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于         分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式               ，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為                   ，化合物丙的溶液呈               （填“酸性”“堿性”或“中性”）。
（4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料，燃燒熱值高。
①實驗測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                                 。
②某實驗小組依據(jù)丁燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。

a．該電池正極的電極反應(yīng)為                              。
b．工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為                                       。
（5）G也是短周期元素，其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且與E處于元素周期表中對角線位置，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，寫出G的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                  。若E的氯化物熔沸點較低、易升華，則E的氯化物是         化合物（填“離子”或“共價”），試設(shè)計一個簡單實驗證明你的選擇                                         。