下列各組順序，正確的是                      （   ）

A．微粒半徑大小：S2－ ＞Cl－ ＞F－ ＞Na+ ＞Al3+

B．熱穩(wěn)定性大�。篠iH4＞PH3＞NH3＞H2O

C．沸點(diǎn)高低：HF＞H2O＞NH3

D．等物質(zhì)的量濃度溶液，酸性強(qiáng)弱順序： H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3＞HNO2

（9分）請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出銅元素基態(tài)原子的電子排布式            ，屬于      區(qū)
（2）寫出配合物K₃[Fe (SCN)₆]中的中心離子為        ，配體為         
（3）PCl₃分子的空間構(gòu)型為      ，中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類型為       
（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管中逐滴加入氨水至過量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                             

（9分）五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半徑最大的（不包含稀有氣體）；B原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍；C是同周期簡單離子中半徑最小的元素；D元素原子的p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；E原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1個(gè)。
（1）寫出E元素基態(tài)原子的外圍電子排布式            
（2）比較第一電離能的大�。築       C（填大于、小于或等于）
（3）分別寫出D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式       、        ，并比較二者酸性（或堿性）的強(qiáng)弱       （填大于、小于或等于）
（4）寫出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                               
（5）寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式             

（10分）五種元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；C與B原子的價(jià)層電子數(shù)相同；D原子M層的d軌道有一個(gè)成對(duì)電子；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1。
（1）B與A形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物，其分子的電子式為        ，中心原子的雜化軌道類型是         ，其分子的的立體構(gòu)型是         
（2）A的氧化物與B的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）__________
（3）B與C比較，電負(fù)性較大的（填元素名稱）____________
（4）寫出D的價(jià)層電子排布式                          
（5）E與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                        
（6）寫出D的最高價(jià)氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                            

（12分）X、Y、Z、W、N五種元素中，X原子核外的M層中只有兩個(gè)成對(duì)電子，Y原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，W的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，N在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布圖為                       
（2）W的元素符號(hào)是       ，在周期表中的位置是               ，其基態(tài)原子的電子排布式為         ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為              
（3）Y的氫化物的VSEPR模型是         ，屬于         分子（填極性或非極性），
（4）X的氫化物的沸點(diǎn)     Z的氫化物的沸點(diǎn)（填大于、小于或等于）
原因是                                         
（5）用氫鍵表示式寫出N的氫化物溶液中存在的所有氫鍵                      
                                                

下列化合物中，陽離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是                 （ ）

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．K2O

下列各組中，性質(zhì)比較不正確的是                                   （  ）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4	B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl	D．非金屬性：F＞O＞S

（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題（用化學(xué)符號(hào)回答）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在①～⑩元素中，最活潑的金屬元素是        ，最活潑的非金屬元素是       ，最不活潑的元素是        。
（2）在①～⑩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是              ，堿性最強(qiáng)的是           ，呈兩性的是            。寫出在水溶液中三者之間相互反應(yīng)的離子方程式：                     ，                       ，
                            。

（6分）甲、乙、丙、丁是1～18號(hào)元素，乙元素原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲元素原子的核外電子數(shù)比乙元素原子核外電子數(shù)少1；丙元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁元素原子核電荷數(shù)比丙元素原子核電荷數(shù)多2。請(qǐng)回答：
（1）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
（2）乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                                 ；
（3）丙元素的最高價(jià)氧化物可以和甲與丁兩種元素形成的某種化合物反應(yīng)生成丁單質(zhì)，每生成1mol丁單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
（4）寫出一個(gè)能夠證明乙單質(zhì)的還原性比丙單質(zhì)的還原性強(qiáng)的化學(xué)方程式
                                 。

M²⁺ 有兩個(gè)電子層，則M在周期表中的位置是                     （   ）

A．第二周期零族	B．第二周期IIA族
C．第二周期VIIA族	D．第三周期IIA族